hòa tan hết hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 cần vừa đủ 100ml dd HCl 3M. khối lượng muối thu được là bao nhiêu?
Hòa tan hết hỗn hợp gồm CaO và C a C O 3 cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 3M. Khối lượng muối thu được là
A. 16,65 g
B. 15,56 g
C. 166,5 g
D. 155,6g
hòa tan hoàn toàn 1 lượng hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 phải dùng 100ml dd HCL 3M. Cô cạn dd sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam muối khan
Hòa tan hết hỗn hợp mgO và mgco3 cần vừa đủ 100ml dung dịch HCl 3M. Khối lượng muối thu được là.
1 loà bẹn hẻm cho m của hỗn hợp
2 loà đăng sai môn òi
1loà bẹn hẻm cho m của hỗn hợp
2 loà đăng sai môn
hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm cao và caco3 cần vừa đủ v ml dd hcl 1m sau phản ứng thu được 2,24 lít khí.
a) tính % khối lượng của cao và caco3 trong hỗn hợp
b) tính V ml của từng dd hcl đã dùng
\(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\) (1)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\) (2)
a) Theo Pt : \(n_{CO2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{CaCO3}=0,1100=10\left(g\right)\)
\(m_{CaO}=12,8-10=2,8\left(g\right)\)
b) Chắc tính V của dd HCl đã dùng
(1) \(n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\) , \(n_{HCl}=2n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)
(2) \(n_{HCl}=2n_{CaCO3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,1+0,2}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)
Hoà tan hết 11.7g hỗn hợp CaO và CaCO3 vào 100ml dung dịch HCl 3M
a/ viết pthh
b/ tính khối lượng muối thu được
CaO+2HCl->CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2
nHCl=0,3 mol
ta có :56x+100y=11,7
2x+2y=0,3 mol
=>x=y=0,075
=>mCaCl2=0,15.111=16,65g
Một hỗn hợp gồm Fe2O3&MgO nặng 16g đc hòa tan hết trong dd HCl sau đó đem cô cạn dd thu đc 35,25g muối khan a. Viết PTHH xảy ra b. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu c.tính Vdd HCl 20%(D=1.1g/mol)cần dùng vừa đủ để hòa tan hỗn hợp trên
Ở phần b, nếu trong hỗn hợp đầu thì phải là % khối lượng mỗi oxit chứ nhỉ? Và ở phần c phải là 1,1 g/ml chứ không phải g/mol bạn nhé!
Một hỗn hợp gồm Fe2O3&MgO nặng 16g đc hòa tan hết trong dd HCl sau đó đem cô cạn dd thu đc 35,25g muối khan a. Viết PTHH xảy ra b. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu c.tính Vdd HCl 20%(D=1.1g/mol)cần dùng vừa đủ để hòa tan hỗn hợp trên
Bạn tham khảo link nhé!
một hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO nặng 16g được hòa tan hết trong udng dịch axit HCL sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan a) viết các PTHH b) tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu >< giúp với ạ - Hoc24
Hoà tan hết 11,7g CaO và CaCO3 vào 100ml HCl 3M. Tính khối lượng muối thu được
\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\\ CaO+2HCl\xrightarrow[]{}CaCl_2+H_2O\\ CaCO_3+2HCl\xrightarrow[]{}CaCl_2+H_2O+CO_2\\ n_{CaO}=a;n_{CaCO_3}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,3\\56a+100b=11,7\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,075\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{CaO}=n_{CaCO_3}=0,075mol\\ m_{CaCl_2}=\left(0,075+0,075\right).111=16,65\left(g\right)\)
1 hỗn hợp A gồm Cao , CaCO3 hòa tan hoàn toàn A vào đ HCl vừa đủ thu đc dd B và 10.08l CO2. Cô cạn dd B thu đc 66,6g muối than
a, Xác định % khối lượng mỗi chất
b, Tính Vdd HCl 7,3% biết D = 1,1
c, Tính C% muối trong dd B
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!
Theo đề bài, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\n_{CaCl2}=\dfrac{66,6}{111}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)
pư............0,45............0,9............0,45..........0,45........0,45 (mol)
\(\Rightarrow n_{CaCl2\left(còn\right)}=0,6-0,45=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
pư..........0,15.........0,3...........0,15.........0,15 (mol)
a) % khối lượng mỗi chất trong A
\(m_{hhA}=m_{CaO}+m_{CaCO3}=56.0,15+100.0,45=53,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%CaO=\dfrac{56.0,15}{53,4}.100\%\approx15,73\%\\\%CaCO_3\approx84,27\%\end{matrix}\right.\)
b) \(\Rightarrow m_{ddHCl7,3\%}=\dfrac{36,5.\left(0,9+0,3\right)}{7,3\%}=600\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl7,3\%}=\dfrac{600}{1,1}\approx545,45\left(ml\right)\)
c) Ta có: \(m_{dds}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{CO2}=53,4+600-44.0,45=633,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%CaCl_{2\left(I\right)}=\dfrac{111.0,15}{633,6}.100\%\approx2,63\%\\\%CaCl_{2\left(II\right)}=\dfrac{111.0,45}{633,6}.100\%\approx7,9\%\end{matrix}\right.\)