\(n_{Cl2}=n_{Br2}=a\left(mol\right)\)

\(71a+160a=23,1\)

\(\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là x , số mol của Zn là y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=8,5\\3x+2y=0,1.2+0,1.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{9}{83}\\y=\frac{31}{830}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{\frac{9}{83}.56}{8,5}.100\%=71,44\%\)

nCl2=nBr2=a(mol)

71a+160a=23,1

⇒a=0,1(mol)

Gọi số mol của Fe là x , số mol của Zn là y

⇒{56x+65y=8,53

x+2y=0,1.2+0,1.2

⇒{x=9\83

y=31\830

⇒%mFe=(9\83).56\8,5.100%=71,44%

Theo gt ta có: $n_{Cl_2}=0,2(mol);n_{Br_2}=0,1(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{Zn}=0,3(mol)\Rightarrow m_{muoi}=m_{Zn}+m_{khi}=49,7(g)$

Đáp án : D

Gọi số mol Al ; Zn ; Fe lần lượt là x ; y ; z

=> 27x + 65y + 56z = 20,4 (1)

Và 1,5x + y + z = n_H2 = 0,45 (2)

Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X

=> t(x + y  +z) = 0,2 mol (3)

Lại có : Bảo toàn e : 2n_Cl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4)

Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2

=> %m_Al(X) = 13,24%

TN1: Gọi (n_Al; n_Zn; n_Fe) = (a; b; c)

=>27a + 65b + 56c = 20,4 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              a----------------------->1,5a

             Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

              b--------------------->b

              Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

               c----------------------->c

=> \(1,5a+b+c=0,45\) (2)

TN2: Gọi (n_Al; n_Zn; n_Fe) = (ak; bk; ck)

=> ak + bk + ck = 0,2 (3)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

            ak-->1,5ak

             Zn + Cl₂ -t^o-> ZnCl₂

            bk--->bk

              2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

              ck--->1,5ck

=> 1,5ak + bk + 1,5ck = 0,275 (4)

(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\c=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%Fe=\dfrac{0,2.56}{20,4}.100\%=54,9\%\)

Trong \(20,4g\) hỗn hợp có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)\)

Trong \(0,2mol\) hhX có \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow ka+kb+kc=0,2\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}\)

\(\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275\)

Xét thương:

 \(\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}\)

\(\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.\)

Gọi $n_{Fe} = a(mol), n_{Zn} = b(mol) , n_{Al} = c(mol) \Rightarrow 56a + 65b + 27c = 20,4(1)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3 H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b + 1,5c = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)(2)$

Mặt khác : 

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Zn + Cl_2 \xrightarrow{t^o} ZnCl_2$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$

Theo PTHH : $n_{Cl_2} = 1,5n_{Fe} + n_{Zn} + 1,5n_{Al}$

Suy ra : \dfrac{1,5a + b + 1,5c}{a + b + c} = \dfrac{0,275}{0,2}(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1 ; c = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{20,4}.100\% = 54,9\%$

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{20,4}.100\% = 31,9\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 54,9\% - 31,9\% = 13,2\%$