Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
17 tháng 10 2019 lúc 16:15

a) MK2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 (g)

b)

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

Bình luận (0)
Nguyễn Như Ý
Xem chi tiết
Đặng Quỳnh Ngân
16 tháng 10 2016 lúc 16:46

a) Khối lượng mol của K2CO3 :

MK2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 (g/mol)

b) nK = 2 mol 

nC = 1 mol

nO = 3 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :

mK = 39.2 = 78 (g)

mC = 12.1 = 12 (g)

mO = 16.3 = 48 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{K2CO3}}.100\%=\frac{78}{138}.100\%=56,5\%\)

\(\%m_C=\frac{m_C}{M_{K2CO3}}.100\%=\frac{12}{138}.100\%=8,7\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{M_{K2CO3}}.100\%=\frac{48}{138}.100\%=34,8\%\)

Bình luận (0)
Nguyễn Tim Khái
16 tháng 10 2016 lúc 21:09

a) khối lượng mol của chất đã cho là :

M K2CO3 = \(39\cdot2+12+16\cdot3\)= 138 g/mol  ( đây là của 1 mol K2CO3 nhé)

b)

%m K = 39*2/138*100% ~~ 56%

%m C = 12/138*100% ~~ 8%

%m O= 100%-56%-8% ~~ 36%

Bình luận (0)
Nguyễn Thị Hồng Tuyết
12 tháng 1 2016 lúc 18:13

Nguyễn Như Ý tic mình nha!okHỏi đáp Hóa học

Bình luận (1)
Lý Minh Đạt
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
12 tháng 12 2021 lúc 20:46

Câu 2:

Trong 1 mol X: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=\dfrac{170.63,53\%}{108}=1\left(mol\right)\\n_N=\dfrac{170.8,23\%}{14}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{170\left(100\%-63,53\%-8,23\%\right)}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của X là \(AgNO_3\)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Minh
12 tháng 12 2021 lúc 20:45

Câu 1:

\(a,\%_{Fe}=\dfrac{56}{180}\cdot100\%=31,11\%\\ \%_N=\dfrac{14\cdot2}{180}\cdot10\%=15,56\%\\ \%_O=100\%-31,11\%-15,56\%=53,33\%\\ b,\%_{N\left(N_2O\right)}=\dfrac{14\cdot2}{44}\cdot100\%=63,63\%\\ \%_{O\left(N_2O\right)}=100\%-63,63\%=36,37\%\\ \%_{N\left(NO\right)}=\dfrac{14}{30}\cdot100\%=46,67\%\\ \%_{O\left(NO\right)}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ \%_{O\left(NO_2\right)}=\dfrac{16\cdot2}{46}\cdot100\%=69,57\%\\ \%_{N\left(NO_2\right)}=100\%-69,57\%=30,43\%\)

Bình luận (0)
Minhh Anhh
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
7 tháng 12 2021 lúc 16:02

\(PTK_{KNO_3}=101\left(đvC\right)\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_K=\dfrac{39}{101}\cdot100\%=38,61\%\\\%_N=\dfrac{14}{101}\cdot100\%=13,86\%\\\%_O=100\%-38,61\%-13,86\%=47,53\%\end{matrix}\right.\)

Trong hợp chất: 

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=80\cdot80\%=64\left(g\right)\\m_O=80\cdot20\%=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{64}{64}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH A là \(CuO\)

Bình luận (0)
level max
Xem chi tiết
Nguyễn Trần Thành Đạt
2 tháng 2 2022 lúc 16:03

Bài 2:

\(Đặt.CTTQ.của.A:H_xS_yO_z\left(x,y,z:nguyên,dương\right)\\ Ta.có:\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{98.2,04\%}{1}=2\\y=\dfrac{98.32,65\%}{32}=1\\z=\dfrac{98.\left(100\%-2,04\%-32,65\%\right)}{16}=4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow x=2;y=1;z=4\\ \Rightarrow CTHH:H_2SO_4\)

Bình luận (1)
Nguyễn Trần Thành Đạt
2 tháng 2 2022 lúc 16:00

Bài 1: Sửa đề 59,2% Al thành 52,9% Al

\(Đặt.CTTQ:Al_xO_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ x=\dfrac{52,9\%.102}{27}\approx2\\ \Rightarrow y\approx\dfrac{\left(100\%-52,9\%\right).102}{16}\approx3\\ \Rightarrow CTHH:Al_2O_3\)

Bình luận (0)
Trần Tuấn Hoàng
2 tháng 2 2022 lúc 16:07

1) \(m_{Al}=102.\dfrac{59,2}{100}=60,384\) (g)

\(m_O=102.\dfrac{100-59,2}{100}=41,616\) (g).

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{60,384}{27}\approx2\) (mol).

\(n_O=\dfrac{m}{M}=\dfrac{41,616}{16}\approx3\) (mol).

-Công thức hóa học của hợp chất: \(Al_2O_3\).

2) \(m_H=98.\dfrac{2,04}{100}=1,9992\) (g).

\(m_S=98.\dfrac{32,65}{100}=31,997\) (g).

\(m_O=98.\dfrac{100-2,04-32,65}{100}=64,0038\) (g).

\(n_H=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,9992}{1}\approx2\) (mol).

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,997}{32}\approx1\) (mol).

\(n_O=\dfrac{m}{M}=\dfrac{64,0038}{16}\approx4\) (mol).

-Cộng thức hóa học của hợp chất A: \(H_2SO_4\)

Bình luận (3)
Nguyễn Khắc Long
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
20 tháng 12 2021 lúc 23:00

a)

\(m_C=\dfrac{52,15.46}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{13,04.46}{100}=6\left(g\right)=>n_H=\dfrac{6}{1}=6\left(mol\right)\)

\(m_O=46-24-6=16\left(g\right)=>n_O=\dfrac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

=> CTHH: C2H6O

b) \(n_A=\dfrac{18,4}{46}=0,4\left(mol\right)\)

mC = 12.0,4.2 = 9,6(g)

mH = 1.0,4.6 = 2,4 (g)

mO = 16.0,4.1 = 6,4 (g)

c) \(n_A=\dfrac{13,8}{46}=0,3\left(mol\right)\)

Số nguyên tử C = 2.0,3.6.1023 = 3,6.1023

Số nguyên tử H = 6.0,3.6.1023 = 10,8.1023

Số nguyên tử O = 1.0,3.6.1023 = 1,8.1023

 

Bình luận (0)
Thủy Phùng
Xem chi tiết
Kudo Shinichi
4 tháng 1 2022 lúc 20:46

\(m_{Fe}=180.31,11\%=56\left(g\right)\\ m_N=180.15,56\%=28\left(g\right)\\ m_O=180-56-28=96\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\\ n_N=\dfrac{28}{14}=2\left(mol\right)\\ n_O=\dfrac{96}{16}=6\left(mol\right)\)

\(CTHH:Fe\left(NO_3\right)_2\)

(đề lỗi nên mik sửa Bari thành Sắt nhé chứ Bari nặng tới 137 g/mol)

Bình luận (0)
Cao The Anh
4 tháng 1 2022 lúc 20:50

đề sai ko bạn

Bình luận (0)
Nguyễn Như Ý
Xem chi tiết
Kieu Anh Ma
13 tháng 1 2016 lúc 20:19

 a.

M= 39*2 + 12 + 16*4=138 ( g/mol)

b. % K= ( 39*2) *100%;138= 56.52%

    % C = 12*100% ; 138= 8.7%

==.> % O = 100% - 8.7% - 56.52% = 34.78%

Bình luận (0)
Tâm Không Quan
Xem chi tiết
Đặng Quỳnh Ngân
20 tháng 10 2016 lúc 19:01

Khối lượng mol :

MKMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

nK = 1 mol

nMn = 1 mol

nO = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

mK = 39.1 = 39 (g)

mMn = 55.1 = 55 (g)

mO = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

\(\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%\)

\(\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%\)

\(\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%\)

Bình luận (5)
Đặng Quỳnh Ngân
20 tháng 10 2016 lúc 19:04

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B1 : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B2 : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B3 : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B4 : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Bình luận (0)
Đặng Quỳnh Ngân
20 tháng 10 2016 lúc 19:06

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượng của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

\(\%m_A=\frac{m_A}{M_{h\text{/}c}}.100\%\)

Bình luận (7)