cảm ơn nhiều nhá ​

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ a,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4(g)\\ c,\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)

\(n_{SO2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

        1          2                      1          1           2

         a                                0,15     1a

        \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O|\)

           2            6                      1               3              6

          b                                    0,075         1,5b

a) Gọi a là số mol của Cu

           b là số mol của Fe

\(m_{Cu}+m_{Fe}=18\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Cu}.M_{Cu}+n_{Fe}.M_{Fe}=18g\)

 ⇒ 64a + 56b = 18g (1)

Theo phương trình : 1a + 1,5b = 0,375(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

        64a + 56b = 18g

        1a + 1,5b = 0,375

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Cu = \(\dfrac{9,.6.100}{18}=53,33\)⁰/₀

      ⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{18}=46,67\)⁰/₀

c) Có : \(n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuSO4}=0,15\left(mol\right)\)

            \(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,075.400=30\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2.....................................0.2\)

\(m_{Fe}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\) 

\(m_{Fe}=m_{hh}=11.2\left(g\right)\)

=> Đề sai 

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,25\) (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%\)

\(\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%\)

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

a, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

b, Ta có: \(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,1.23}{0,1.23+3,9}.100\%\approx37,1\%\\\%m_K\approx62,9\%\end{matrix}\right.\)

Bài này tớ giải cho cậu rồi nha