Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

NH3 + HCl -> NH4Cl

NH4Cl -> NH4+ + Cl-

NH4+ <-> NH3 + H+

H+ + OH- <-> H2O

Vì \(Ka\times C>>Kw\) => Bỏ qua nước

NH4+ <-> NH3 + H+

0.1

x                x         x

0.1-x          x         x

\(Ka=\dfrac{x^2}{0.1-x}=10^{-9.3}\Leftrightarrow x=7.07\times10^{-6}\)\(\Rightarrow pH=5.2\)

Chọn D

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

dung dịch Z có pH=13-> dung dịch Z chứa OH có nồng độ là 0,1M

ta có nH+=0,5anH+=0,5a mol ,nOHnOH = 0,5b mol

H++OH→H2OH++OH→H2O

dung dịch Z chứa OH →nOHdư=0,5b−0,5a→nOHdư=0,5b−0,5a mol

→[OH−]=0,5b−0,5aa+b=0,1M→0,4b−0,6a=0(1)→[OH−]=0,5b−0,5aa+b=0,1M→0,4b−0,6a=0(1)

theo đề bài -> a + b = 1 (2)

giải hệ chứa (1) và (2) -> a = 0,4 và b = 0,6

A = 0,4 b = 0,6

0,4 và 0,6 nha bnaj

Đáp án C

nH⁺=0,04 mol      nOH^-=0,03 mol

H⁺              +        OH^-     -------->      H20

0,04                     0,03

0,03                     0,03                       0,03

0,01

a/ [H+] du=0,01/0,2=0,05 M

[SO4^2-]=0,01/0,2=0,05 M

[K⁺]=0,01/0,2=0,05 M

[Ba²⁺]=0,01/0,2=0,05M

b/ nH⁺ du=0,01/0,2=0,05 M

pH=-log(0,05)=1,3

c/ khoi luong chat ran thu duoc sau phan ung la

mcr= mSO4^2-  +  mK⁺    +  mBa²⁺

      =0,01.96+0,01.39+0,01.137

       =2,72g

ta có : \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,01\left(mol\right)\) ; \(n_{Ba^{2+}}=0,01\left(mol\right)\)

a, PT : \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03 0,03 0,03 (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+}dư=0,01\left(mol\right)\)

đến đây tự tính đc nha. dùng ct \(CM=\dfrac{n}{V}\)

b, \(PH=-log[H^+]=-log\left(\dfrac{0,01}{0,2}\right)\simeq1,3\)

c, \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

0,01 0,01 0,01 (mol)\(mcr=m\downarrow+m_{K^+}=m_{BaSO_4}+m_{K+}=\left(0,01\times233\right)+\left(0,01\times39\right)=2,72\left(g\right)\)

Đáp án B

n_{H+ ban đầu} = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07

dung dịch C có pH=1 ⇒ n_H+/C  = 0,1.(0,3 + V)

⇒ n_{H+ ban đầu} = n_H+/C + n_OH- ⇒ 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V

⇒ V =0,08l

Đáp án B

n_OH-= 0,03 mol; n_Ba2+ = 0,01 mol

n_H+ = 0,035 mol; n_SO4(2-) = 0,015 mol

H⁺           + OH^-   → H₂O

0,035    0,03

n_{H+ dư} = 5.10^-3 mol; [H⁺] _dư = 5.10^-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2