theo định luật danton ta có :

Y_B/Y_A=P_B/P_A

=P⁰_B/P_A⁰.xB/xA

=2 .4=8

=> Y_B=8/9

Giả sử X_A (X_B),Y_A ( Y_B) lần lượt là phần mol của chất A (B) trong pha lỏng và pha hơi tương ứng., theo giả thiết ta có X_B = 4X_A

Áp suất của cấu tử A (B) trong pha hơi xác định bởi định luật Raoult : pA=p⁰_A * XA  ;  p_B=p⁰_B * X_B = p⁰_B * 4X_A 

Ta có : p_A : p_B = 1 :2 \(\Leftrightarrow\) (p⁰_A * X_A ) : (p⁰_B * X_B) = (p⁰_A * X_A ) : (p⁰_B * 4X_A) = 1:2 \(\Leftrightarrow\) p⁰_B = 2 p⁰_A

Mặt khác, theo định luật Dalton: p_A=P*Y_A   ;  p_B=P*YB 

 \(\Rightarrow\)  P*Y_A =p⁰_A* X_A  ;  P*Y_{B =} p⁰_B * X_B = p⁰_B * 4X_A

_{\(\Rightarrow\)} (P*Y_A) : (P*Y_B) = Y_A : Y_B = (p⁰_A* X_A) : (p⁰_B * 4X_A)     (*)

Thay p⁰_B = 2 p⁰_A vào (*), ta có Y_A : Y_B = 2:1

Vậy phần mol của B trong pha hơi là: Y_B = 1/ (2+1) = 1/3

msssv 20144344

@thu  t chưa hiểu bài này lắm :)) 

Chọn đáp án C

Độ ẩm tỉ đối của không khí tính bằng:

Lớp 12 môn hóa nha, mik ghi nhầm

Đáp án C:

Gọi x, y là số mol Mg và Fe trong mỗi phần

=> 24x+56y = 4,32

Phần 2: Gọi a, b lần lượt là số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂

Sau phản ứng có 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư.

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là t (mol)

Bảo toàn electron ta có: n_enhường= n_{e nhận}

Chỉ có duy nhất Fe dư tan trong HCl

Đáp án: C

Hơi nước bão hoà ở nhiệt độ T₁ = (273 + 25) = 298 K được tách ra khỏi nước chứa trong bình kín có áp suất là p₁ = 23,8 mmHg.

Nếu đun nóng đẳng tích lượng hơi nước này tới nhiệt độ:

T₂ = (273 + 30) = 303 K, thì áp suất của nó sẽ xác định theo định luật Sác-lơ:

p₂/T₂ = p₁/T₁ 

→ p₂ = p₁.T₂/T₁

Thay số, ta tìm được:

p₂ = 23,8.303/298 ≈ 24,2 mmHg

Nhận xét: áp suất p₂ ≈ 24,2 mmHg nhỏ hơn giá trị áp suất hơi nước bão hoà ở 30^oC là p_bh = 31,8 mmHg. Như vậy khi nhiệt độ tăng, áp suất hơi nước chứa trong bình kín không chứa nước (tuân theo định luật Sác-lơ) sẽ tăng chậm hơn áp suất hơi nước bão hoà trong bình kín có chứa nước.

Hơi nước bão hoà ở nhiệt độ T 1  = (273 + 25) = 298 K được tách ra khỏi nước chứa trong bình kín có áp suất là p 1  = 23,8 mmHg. Nếu đun nóng đẳng tích lượng hơi nước này tới nhiệt độ  T 2  = (273 + 30) = 303 K, thì áp suất của nó sẽ xác định theo định luật Sác-lơ :

p 2 / T 2  =  p 1 / T 1  ⇒  p 2 = p 1 T 2 / T 1

Thay số, ta tìm được :  p 2  = 23,8.303/298 ≈ 24,2 mmHg

Nhận xét thấy áp suất  p 2  ≈ 24,2 mmHg nhỏ hơn giá trị áp suất hơi nước bão hoà ở 30 ° C là p b h  = 31,8 mmHg. Như vậy khi nhiệt độ tăng, áp suất hơi nước chứa trong bình kín không chứa nước (tuân theo định luật Sác-lơ) sẽ tăng chậm hơn áp suất hơi nước bão hoà trong bình kín có chứa nước.