Theo gt ta có: $n_{Na_2SO_4}=0,07(mol);n_{Ba(OH)_2}=0,48(mol)$

$Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4+2NaOH$

Sau phản ứng dung dịch chứa 0,41 mol $Ba(OH)_2$ dư và 0,14 mol $NaOH$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=9,94+400-0,07.233=393,63(g)$

$\Rightarrow \%C_{Ba(OH)_2}=17,81\%;\%C_{NaOH}=1,42\%$

                          Số mol của muối natri sunfat

                       n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{9,94}{142}=0,07\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của bari hidroxi                                      C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20,52.400}{100}=82,08\left(g\right)\)

                               Số mol của bari hidroxit

                     n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)2}}{M_{Ba\left(OH\right)2}}=\dfrac{82,08}{171}=0,48\left(mol\right)\)

Pt :        Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH\(|\)

                  1                 1                 1             2

               0,07             0,48            0,07        0,14

  a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,07}{1}< \dfrac{0,48}{1}\)

                       ⇒ Na₂SO₄ phản ứng hết , Ba(OH)₂ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol Na₂SO₄

                                Số mol của bari sunfat

                             n_BaSO4 = \(\dfrac{0,07.1}{1}=0,07\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của bari sunfat 

                            m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                          = 0,07 . 233

                                          = 16,31 (g)

b)               Các chất có trong dung dịch A là : Ba(OH)₂ dư và NaOH

                            Số mol của dung dịch natri hidroxit

                               n_NaOH = \(\dfrac{0,07.2}{1}=0,14\left(mol\right)\)

                      Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                          m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                      = 0,14 . 40

                                      = 5,6 (g)    

                       Số mol dư của dung dịch bari hidroxit

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 0,48 - (0,07 . 1) 

                                        = 0,41 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch bari hidroxit

                           m_dư = n_dư . M_Ba(OH)2

                                   = 0,41 . 171

                                  = 70,11 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na2SO4 + m_Ba(OH)2 - m_BaSO4

                                                  = 9, 94 + 400 - 16,31

                                                  = 393,63 (g)

               Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{5,6.100}{393,63}=1,42\)⁰/₀

              Nồng độ phần trăm của dung dịch bari hidroxit

                 C⁰/_0Ba(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{70,11.100}{393,63}=17,81\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: BaCO₃ + 2HCl --> BaCl₂ + CO₂ + H₂O

             0,1<------0,2<-----0,1<----0,1

=> \(n_{BaO}=\dfrac{35-0,1.197}{153}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: BaO + 2HCl --> BaCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2----->0,1

=> m_HCl = (0,2 + 0,2).36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{14,6}=100\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 35 + 100 - 0,1.44 = 130,6 (g)

\(C\%_{BaCl_2}=\dfrac{\left(0,1+0,1\right).208}{130,6}.100\%=31,853\%\)

a) Đặt : nAl=a(mol); nFe=b(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2 (1)

a_________3a______a______1,5a(mol)

Fe +2  HCl -> FeCl2 +  H2 (2)

b_____2b_____b____b(mol)

Ta lập hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

b) nHCl(p.ứ)=3a+2b=0,5(mol) => nHCl(lấy)=0,55(mol)

=>mHCl(lấy)=0,55.36,5=20,075(g) 

=>C%ddHCl(lấy)=(20,075/100).100=20,075%

c) mddsau= mhh + mddHCl - mH2= 8,3+ 100 - 0,25.2= 107,8(g)

mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g); mFeCl2= 0,1.127=12,7(g)

=>C%ddAlCl3= (13,35/107,8).100=12,384%

C%ddFeCl2=(12,7/107,8).100=11,781%

d) AlCl3 + 3 NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl

0,1_____0,3______0,1______0,3(mol)

FeCl2 + 2 NaOH -> Fe(OH)2 + 2 NaCl

0,1____0,2_______0,1______0,2(mol)

2 Al(OH)3 -to-> Al2O3 + 3 H2O

0,1________0,05(mol)

Fe(OH)2 -to-> FeO + H2O

0,1_______0,1(mol)

m=m(ket tua)= mFe(OH)2+ mAl(OH)3= 0,1. 90+ 0,1.78= 16,8(g)

a=m(rắn)= mFeO + mAl2O3= 0,1.72+ 0,05.102= 12,3(g)

Chúc em học tốt! 

Dung dịch X có thể td được vừa hết với 0,08 mol NaOH hoặc 0,1 mol HCl
Suy ra Na2CO3 phải còn dư vì nếu Na2CO3 hết thì tỷ lệ NaOH và HCl phải bằng nhau
Na2CO3 + Ba(HCO3)2 --> 2NaHCO3 + BaCO3 (1)
x mol----------x----------------------2x--...
n (Na2CO3 dư) = y mol
CaCO3: zmol
dd X: NaHCO3 2x mol; Na2CO3 ymol
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O (2)
---> 2x = 0,08 mol
--> x = 0,04 mol
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2 (3)
2x mol-------2x
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2 (4)
y mol-------2y
từ pt 3 4 suy ra 2y = 0,02
--> y - 0,01 mol
Nên Na2CO3 ban đầu 0,05 mol

rắn Y CaCO3 zmol và BaCO3 x mol
CaCO3 + 2 HCl ---> CO2 + CaCl2 + H2O (5)
z mol----------------------z
BaCO3 + 2 HCl ---> CO2 + BaCl2 + H2O (6)
x mol----------------------x
n (CO2) = x + z mol
Ca(OH) + CO2 --> CaCO3 + H2O (7)
---> x + z = 0,16 mol
---> z = 0,12 mol

Tóm lại trong A có
Na2CO3 0,05 mol
CaCO3 0,12 mol
bạn tự làm tiếp nhé

Chúc bạn học tốt!

Ct 2 muối : Na2CO3 , NaHCO3
Th1

Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3 + 2NaCl
0,01..................................0,01
BaCO3 ==== BaO + CO2
0,01...........................0,01
-> CM Na2CO3 = 0,01/0,1 = 0,1 M

Th2 :

NaHCO3 + Ba(OH)2 ==> BaCO3 +NaOH + H2O
1..........................................1
Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 + 2NaOH
1..........................................1

n_BaCO3 = 0,015 (mol )

=> 0,01 + n_NaHCO3 = 0,015

=> n_NaHCO3 = 0,005

=> CM = 0,005/0,1 = 0,05 ( M )

\(n_{K_2SO_4}=0,25mol\)

\(n_{Na_2CO_3}=0,25mol\)

\(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,5Vmol\)

\(n_{BaCl_2}=Vmol\)

Ba²⁺+SO₄^2-\(\rightarrow\)BaSO₄

Ba²⁺+CO₃^2-\(\rightarrow\)BaCO₃

ta có: 0,25+0,25=0,5V+V giải ra V=\(\dfrac{1}{3}l\)

Các ion trong dd sau phản ứng:

K⁺=Na⁺=0,25mol suy ra nồng độ mol=0,25/(\(\dfrac{1}{3}+0,25\))=0,43M

NO₃^- 0,5/3mol suy ra nồng độ mol=0,5/3:(\(\dfrac{1}{3}+0,25\))=0,29M

Cl^- 1/3mol suy ra nồng độ mol=1/3:(\(\dfrac{1}{3}+0,25\))=0,57M