PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

______a------------------------------>a

=> 64a - 56a = 0,2

=> 0,025 (mol)

=> m_Fe(pư) = 0,025.56 = 1,4 (g)

=> m_Cu = 0,025.64 = 1,6 (g)

Đặt n_Fe(pứ)=a(mol)

PTHH Fe +CuSO₄------>FeSO₄+Cu

Theo phương trình =>n_Fe=n_Cu=a(mol)

m_{đinh sắt tăng}=m_cu-m_Fe=64a-56a=0,2(g)

=>a=0,025(mol)

=>m_Fe(pứ)=0,025.56=1,4(g)

m_Cu=0,025.64=1,6(g)

\(Fe\left(x\right)+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\left(x\right)\)

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x

\(64x-56x=51-50=1\)

\(\Leftrightarrow x=0,125\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(pứ\right)}=56.0,125=7\)

Tham khảo:

PTHH: Fe + CuSo4 ---->FeSo4 + Cu
Gọi a(mol) là số mol của Fe phản ứng
       mCu - mFe = 3.5 - 2.3 = 1.2(g)
<-->  64a - 56a  = 1.2
<-->       8a         = 1.2
<-->         a         = 0.15
Dựa vào PTHH: nFe = nFeSo4 = 0.15(mol)
-->   mFeSo4 = 0.15×152 = 22.8(g)

Gọi a là số mol C u S O 4 tham gia phản ứng

Phương trình hóa học:

Theo đề bài ta có:  m C u   b á m   v à o   –   m F e   tan   r a   =   m K L   t ă n g

64a – 56a = 0,8 ⇒  a = 0,01 mol

Nồng độ dung dịch C u S O 4 là:  C M = n V = 0,01 0,2 = 0,5 M

⇒ Chọn C.

Fe + CuSO4  → FeSO4  + Cu

1mol                                   1 mol  => tăng  8 gam

x mol                                  x mol       tăng   0,8gam

=> x= 0,8:8= 0,1 mol

=> CM ( dung dịch CuSO4)  = 0,1:0,2= 0,5 M 

Bài 3 : 

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu|\)

        1           1                1           1

        x          0,1                             x

Gọi x là số mol của Fe

Vì khối lượng của sắt tăng so với ban đầu nên ta có phương trình :

\(m_{Cu}-m_{Fe}=0,8\left(g\right)\)

64x - 56x = 0,8

8x = 0,8

⇒x = \(\dfrac{0,8}{8}=0,1\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddCuSO4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt