Đáp án A.

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

          1           1                 1            1

          a          1a              0,05

         \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

             1              3                  1                  3

              b            3b                0,05

Gọi a là số mol của MgO

      b là số mol của Fe₂O₃

\(m_{MgO}+m_{Fe2O3}=10\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Fe2O3}.M_{Fe2O3}=10g\)

       ⇒ 40a + 160b = 10g (1)

\(m_{ct}=\dfrac{5,6.350}{100}=19,6\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

   ⇒ 1a + 6b = 0,2(2)

Từ(1),(2) , ta có hệ phương trình : 

            40a + 160b = 10

             1a + 6b = 0,2

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

      \(m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

       \(m_{Fe2O3}=0,05.160=8\left(g\right)\)

      ⁰/₀MgO = \(\dfrac{2.100}{10}=20\)⁰/₀

    ⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{8.100}{10}=80\)⁰/₀

b) Có : \(n_{MgO}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,05\left(mol\right)\)

           \(n_{Fe2O3}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,05\left(mol\right)\)

                         \(m_{MgSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)

                        \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,05.400=20\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

a. PTHH:

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

MgO + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂O (2)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

(Sai đề nhé.)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

0,5                                      0,5

b)\(m_{Zn}=0,5\cdot65=32,5\left(g\right)\)

   \(m_{ZnO}=\) ko tính đc do lỗi đề

\(n_{MgO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=40a+160b=12\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(m_{Muối}=120a+400y=32\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%MgO=\dfrac{0.1\cdot40}{12}\cdot100\%=33.33\%\)

\(\%Fe_2O_3=66.67\%\)

\(m_{dd}=12+200=212\left(g\right)\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0.1\cdot120}{212}\cdot100\%=5.66\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.05\cdot400}{212}\cdot100\%=9.42\%\)

đây là hóa lớp 8 mak bn

a) \(n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Đặt \(n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right);n_{CuO}=b\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=24\\3a+b=0,4\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{160.0,1}{24}.100\%=66,67\%\\ \%m_{CuO}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

b) \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(n_{HCl}=6.0,1+2.0,1=0,9\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{32,85.100}{14,7}=223,47\left(g\right)\)

\(Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ m_{muối} = m_{hỗn\ hợp} + m_{HCl} - m_{H_2O} = 1,405 + 0,05.36,5 - 0,025.18 = 2,78(gam)\)

Đề của bạn còn thiếu thì phải, bạn kiểm tra lại nha

\(a)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{1}{6}\)           \(0,5\)             \(\dfrac{1}{6}\)              \(0,25\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{1:6.27}{25}\cdot100=18\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-18=82\%\\ b)n_{Al_2O_3}=\dfrac{25-1:6.27}{102}=\dfrac{41}{204}mol\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\dfrac{41}{204}\)           \(\dfrac{41}{36}\)            \(\dfrac{41}{102}\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,5+41:36\right)36,5}{20}\cdot100=299,1g\\ V_{ddHCl}=\dfrac{299,1}{1,1}=271,9ml\)

\(m_{dd}=299,1+25-0,25.2=323,6g\)

\(m_{AlCl_3}=\left(\dfrac{1}{6}+\dfrac{41}{102}\right)\cdot133,5=75,9g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{75,9}{323,6}\cdot100=23,45\%\)