Điện phân có màng ngăn 150 ml dd BaCl2. Khí thoát ra ở anot có thể tích là 112 ml (đktc). Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi được trung hòa bằng HNO3 đã phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17%. Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phân là?
0,01 M 0.1 M 1 M 0,001 MHướng dẫn giải:
Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:
Catot(-): H2O + 2e → H2 + 2OH-; Anot(+): 2Cl- - 2e → Cl2.
Dung dịch còn lại sau khi trung hòa sẽ còn dư BaCl2 → Ag+ + Cl- → AgCl↓
→ số mol của Cl- đã phản ứng với Ag+ là n1 = nAg+ = 0,17.20/170 = 0,02 mol. Số mol khí Cl2 = 0,112/22,4 = 0,005 mol → số mol Cl- đã điện phân = 2.0,005 = 0,01 mol → nCl- ban đầu = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol → nBaCl2 = 0,015 mol → CM = 0,015/0,15 = 0,1 M.
