Dẫn 2 khí NO và O2 vào một bình kín. Phản ứng giữa khí NO và khí O2 xẩy ra như sau: 2NO(k) + O2(k) \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO2(k) . Biết rằng biểu thức tốc độ của phản ứng có dạng \(v=k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]\). Khi giữ nguyên điều kiện nhiệt độ, tăng thể tích khí NO và O2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
Tăng lên 2 lần. Tăng lên 4 lần. Tăng lên 8 lần. Tăng lên 16 lần. Hướng dẫn giải:Khi tăng thể tích khí NO và O2 lên gấp đôi thì \(\left[NO\right]'=2\left[NO\right];\left[O_2\right]'=\left[O_2\right].\)
\(\Rightarrow v'=k\left[NO\right]'^2.\left[O_2\right]'=8k\left[NO\right]^2.\left[O_2\right]=8v\)