Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau; đồng thời lượng oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Công thức phân tử của Y là
C2H6O. C4H8O. C3H6O. C3H6O2. Hướng dẫn giải:Vì đốt cháy Y thu được số mol CO2 bằng mol nước nên gọi CTPT của Y là CxH2xOz
PTHH: CxH2xOz + \(\dfrac{3x-z}{2}\) O2 → xCO2 + xH2O
Ta có \(\dfrac{n_{O2}}{n_Y}=\dfrac{4}{1}=\dfrac{\left(3x-z\right)}{2}:1\)
Dựa vào đáp án thì thấy \(\left\{{}\begin{matrix}x=3\\z=1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow Y:C_3H_6O\)