Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 :1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO32M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là
2. 4. 3. 1. Hướng dẫn giải:Gọi x là tổng số mol của Cu và Ag; %nCu = 4/5 = 0,8; %nAg = 1/5 = 0,2
64.0,8.x + 108.0,2x = 1,82
x = 0,025 (nCu = 0,8.0,025 = 0,02; nAg = 0,2.0,025 = 0,005)
Cu → Cu2+ + 2e
Ag → Ag+ + 1e
N+5 + 3e → N+2
Tổng số mol e nhường: 0,02.2 + 0,005 = 0,045
nNO = 0,045/3 = 0,015 > nHNO3 = 0,03.2 = 0,06
NO + 0,5O2 + H2O → HNO3
0,015 0,0075 0,015
(Số mol O2 cần cho phản ứng này là: 0,0075 < 0,1 mol)
[HNO3] = [H+] = 0,015/0,15 = 0,1
pH = 1.