Cho một hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4. Phản ứng xong, thu được kim loại có khối lượng là 1,88gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng.
0,1 0,2 0,5 1,0 Hướng dẫn giải:nFe = 1,12/56 = 0,02; nMg = 0,01
Gọi x là số mol Cu2+ đã p.ứ. Khối lượng kim loại tăng lên chính là khối lượng Cu thoát ra – khối lượng của Fe và Mg tan vào dung dịch:
x = nFe(p,ư) + nMg(p.ư)
Nếu Fe và Mg đã p.ứ hết thì x = 0,03 ® m = 64.0,03 = 1,92 g > 1,88
Nếu Mg p.ứ vừa hết, Fe chưa p.ứ thì x = 0,01 ® m = 64.0,01 + 1,12 = 1,76g < 1,88
® Fe đã p.ứ một phần: y, còn dư: 0,02 – y
® x = y + 0,01; 1,88 = 64x + 56(0,02 – y)
Giải hệ: x = 0,025 ® [CuSO4] = 0,1M.