Hoà tan 7 g hỗn hợp gồm Mg và 1 kim loại kiềm A vào dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư. Sau phản ứng thu được 4,48 l khí (đktc) và hỗn hợp muối B
a) Xác định kim loại kiềm A và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b) Tính khối lượng hỗn hợp muối B, biết rằng nếu dùng 60 ml dung dịch \(H_2SO_4\) 1M thì không hoà tan hết 3,45 g kim loại A
Gọi a và b là số mol của Mg và kim loại kiềm A
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(2A+H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+H_2\)
\(\Rightarrow m_{kl}=24a+Ab=7\)
\(\Rightarrow n_{H2}=a+0,5b=0,2\Rightarrow a=0,2-0,5b\)
\(m_{kl}=24\left(0,2-0,5b\right)+Ab=7\)
\(\Rightarrow b\left(A-12\right)=2,2>0\Rightarrow b>0\Rightarrow A>12\)
\(2A+H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+H_2\)
Do A còn dư trong phản ứng trên nên:
\(n_A=\frac{3,45}{A}>0,12\Rightarrow A< 28,75\) \(12< A< 28,75\Rightarrow A=23\left(Na\right)\) Giải hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+23b=7\\a+0,5b=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=34,29\%\\\%m_{Na}=65,71\%\end{matrix}\right.\)
