Question

Bài 1:Cho a gam Fe vào dd chứa 0.15 mol AgNo3 và 0.1mol Cu(NO3)2 sau pứng thu được 25g chất rắn.Tính a

Bài 2:Cho 36g hh Fe3O4 và Cu vào HCL dư.Sau khi phàn ứng xảy ra KLuong chất rắn ko tan 6.4g.Tính %KL Fe3O4 trong hh ban đầu

Cứu e Cứu e

Answer 1

b2

Gọi nFe3O4= a; nCu= b→ 232a+ 64b= 36 (1)
Fe3O4+ 8HCl→ 2FeCl3+ FeCl2+ H42O.
2FeCl3+ Cu→ 2FeCl2+ CuCl2.
Theo giả thiết: nCu dư= 6,4/64= 0,1(mol).
→ nCu PƯ= b–0,1
Từ 2 PT: nFe3O4= nFeCl3/2= nCu(PƯ)
↔ a= b–0,1 (2)
Giải hệ PT (1) và (2) ↔ a=0,1; b=0,2
Vậy %mFe3O4= 232.0,1.100/36 =64,44 (%)

Answer 2

Câu 1:

Gọi x là số mol Fe phản ứng

\(Fe-2e\rightarrow Fe^{+2}\)

x______2x_____

\(Ag^++1e\rightarrow Ag^o\)

0,15__0,15___0,15

\(Cu^{+2}+2e\rightarrow Cu^o\)

0,1__0,2____0,1

\(m_{ran}=0,15.108+0,1.64=22,5< 25\)

=> Fe dư

\(m_{Fe\left(dư\right)}=25-22,6=2,4\left(g\right)\)

Bảo toàn e:
\(\Rightarrow2x=0,15+0,2\Leftrightarrow x=0,175\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=a=0,175.56+2,4=12,2\left(g\right)\)

Câu 2:

Cu không tan trong dd HCl

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=6,4\left(g\right)\\m_{Fe3O4}=36-6,4=29,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe3O4}=\frac{29,6.100}{36}=82,22\%\)

Answer 3

BÀI 1:

gọi x là số mol Fe phản ứng

Fe-2e→Fe+2 Ag⁺+1e→Ag0

x 2x 0,15 0,15 0,15

Cu⁺²+2e→Cu0

0,1 0,2 0,1

m rắn=0,15.108+0,1.64=22,6<25

=>Fe còn dư

mFe dư=25-22,6=2,4(g)

theo BT e=> 2x=0,15+0,2

=>x=0,175(mol)

=>mFe=a=0,175.56+2,4=12,2(g)