Ta có:
\(n_{Fe}=\frac{25,25}{56}=0,45\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O_{2\rightarrow}Fe_3O_4\)
0,45___0,3______
\(\Rightarrow V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)
Đốt cháy hoàn toàn 126g trong bình chứa khí 02 thu đc oxít sắt từ Fe3O4
a) Hãy viết Phuuơng trình xảy ra
b) Tính thể tích khí O2(ở đktc) đã tham gia phản ứng trên
c) Tính khối lượng KClO3 câbf dùng để khi phân huỷ thì thu đc 1 thể tích khí O2(ở đktc)bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng
(Fe=56;K=39;Cl=35,5;O=16;Al=27)
đốt cháy 125g quặng pirit sắt (FeS2) chứa 10% tạp chất trong oxi thì đc sắt (III) oxit và khí sunfuro. hãy tính thể tích sunfuro thu được (ở đktc)
8: Cho 28 gam sắt và 32,5 gam kẽm tác dụng với lượng dư axit clohidric (HCl).
a) Xác định thể tích khí hidro sinh ra ở đktc ?
b) Tính khối lượng axit đã dùng ?
Đốt cháy hoàn toàn a gam sắt trong 8,96 lít khí oxi (đktc) thu được oxit sắt từ. Giá trị của a là (O = 16; Fe = 56)
Đốt cháy 9,84 g hỗn hợp gồm C và S.Trong đó cacbon chiếm 2,44% theo
khối lượng.
a/Tính thể tích khí oxi cần dùng. (đktc)
b/Cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để có được lượng oxi dùng cho phản ứng
trên.
Đốt cháy hết 1,68g sắt.
a) viết phương trình phản ứng xảy ra
b) tính thể tích khí oxi(đktc) cần cho phản ứng
c) muốn điều chế được lượng oxi trên cần nung nóng bao nhiêu gam KCLO3.
(Biết Fe=56 K=39 O=16 Cl=35,5)
