Bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

Trần Thị Bích Trâm

đốt hỗn hợp(X) 42,4g Fe và S thu được chất rắn Y, cho Y tác dụng với dd HCl dư thu được 11.2 lít hỗn hợp khí (Z), dd D và 4,8g kết tủa vàng

a) viết PTHH và tính %m Fe trong hỗn hợp X

b) đốt cháy hết lượng hỗn hợp khí Z bằng O2, dẫn hết sản phẩm cháy vào 500ml dd NaOH 1M => dd D. tính CM chất tan trong dd D

B.Thị Anh Thơ
21 tháng 4 2020 lúc 21:33

a,\(Fe+S\underrightarrow{^{to}}FeS\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(n_Z=0,5\left(mol\right)\)

Gọi a là mol Fe dư, b là mol FeS

\(\Leftrightarrow a+b=0,5\left(1\right)\)

\(n_{S\left(dư\right)}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{S\left(pư\right)}=n_{FeS}=b\left(mol\right)\)

=> X có a+b mol Fe và 0,15+b mol S

\(\Rightarrow56\left(a+b\right)+32\left(0,15+b\right)=42,4\left(2\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,2.56.100}{42,4}=26,4\%\)

b, BTNT, \(n_{SO2}=n_{H2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

=> Tạo 0,2 mol Na2SO3. Dư 0,1 mol NaOH

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{Na2SO3}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\\CM_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
nguyễn thị thanh huyền
Xem chi tiết
trần trang
Xem chi tiết
Ngô Chí Thành
Xem chi tiết
Lê Thị Mai
Xem chi tiết
Nguyễn Trần Đan
Xem chi tiết
trần trang
Xem chi tiết
Tang Minh Tu
Xem chi tiết
Trung Kiên
Xem chi tiết
Nguyễn Thiện
Xem chi tiết