Câu hỏi của TWICE TWICE

Question

Làm ơn mn hãy giúp mk!!

1) cho 5,4g Al vào 200ml dd H2SO4 3M. Tinh V khí sinh ra (đktc) và nồng độ mol của các chất sau pứ.

2) Hoà tan 4,5 hợp kim nhôm-magie trong dd H2SO4 loãng dư thấy có 5,04 lít...

Lê Thu Dương · Accepted Answer

1) $2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2$ $n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$ $n_{H2SO4}=0,3.2=0,6\left(mol\right)$ Lập tỉ lệ $n_{Al}\left(\frac{0,2}{2}\right)< n_{H2SO4}\left(\frac{0,6}{3}\right)=>H2SO4dư$ $n_{H2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,25\left(mol\right)$ $VH2=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$ $n_{H2SO4}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,25\left(mol\right)$ $n_{H2SO4}dư=0,6-0,25=0,35\left(mol\right)$ $C_{M\left(H2SO4\right)dư}=\frac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)$ $n_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)$ $C_{M\left(Al2\left(SO4\right)3\right)}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)$ 2) $n_{H2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$ $2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2$ x-----------------------------------------------1,5x(mol) $Mg+2HCl-->MgCl2+H2$ y---------------------------------------y(mol) Theo bài ta có hpt $\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=4,5\1,5x+y=0,225\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\y=0,075\end{matrix}\right.$ $m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$ $m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)$ 3) $Fe+H2SO4-->FeSO4+H2$ $n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)$ $n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$ $m_{ddH2SO4}=\frac{0,01.98.100}{16,9}=5,8\left(g\right)$ $n_{H2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$ $V_{H2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)$ m dd sau pư =$0,56+5,8-0,02=6,34\left(g\right)$ $n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$ $m_{FESO4\:}=0,1.152=1,52\left(g\right)$ $C\%_{FeSO4}=\frac{1,52}{6,34}.100\%=23,97\%$Câu trả lời: 1) $2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2$ $n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$ $n_{H2SO4}=0,3.2=0,6\left(mol\right)$ Lập tỉ lệ $n_{Al}\left(\frac{0,2}{2}\right)< n_{H2SO4}\left(\frac{0,6}{3}\right)=>H2SO4dư$ $n_{H2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,25\left(mol\right)$ $VH2=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$ $n_{H2SO4}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,25\left(mol\right)$ $n_{H2SO4}dư=0,6-0,25=0,35\left(mol\right)$ $C_{M\left(H2SO4\right)dư}=\frac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)$ $n_{Al2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)$ $C_{M\left(Al2\left(SO4\right)3\right)}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)$ 2) $n_{H2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$ $2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2$ x-----------------------------------------------1,5x(mol) $Mg+2HCl-->MgCl2+H2$ y---------------------------------------y(mol) Theo bài ta có hpt $\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=4,5\1,5x+y=0,225\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\y=0,075\end{matrix}\right.$ $m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$ $m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)$ 3) $Fe+H2SO4-->FeSO4+H2$ $n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)$ $n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$ $m_{ddH2SO4}=\frac{0,01.98.100}{16,9}=5,8\left(g\right)$ $n_{H2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$ $V_{H2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)$ m dd sau pư =$0,56+5,8-0,02=6,34\left(g\right)$ $n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$ $m_{FESO4\:}=0,1.152=1,52\left(g\right)$ $C\%_{FeSO4}=\frac{1,52}{6,34}.100\%=23,97\%$

SukhoiSu-35 · Answer

2)nH2=5.04/22.4=0.225 mol

PTHH : 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

x 3/2x

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 +H2

y y

Đặt x,y lần lượt là sỗ mol của Al và Mg :

Ta có HPT :

⎨27x+24y=4.532

x+y=0.225

giải hệ pt trên : x=0.1; y=0.075

=>mAl=0.1*27=2.7g => %mAl= (2.7/4.5)*100=60%

=>%mMg= 100-60=40%Câu trả lời: 2)nH2=5.04/22.4=0.225 mol

PTHH : 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

x 3/2x

Mg + H2SO4 ----> MgSO4 +H2

y y

Đặt x,y lần lượt là sỗ mol của Al và Mg :

Ta có HPT :

⎨27x+24y=4.532

x+y=0.225

giải hệ pt trên : x=0.1; y=0.075

=>mAl=0.1*27=2.7g => %mAl= (2.7/4.5)*100=60%

=>%mMg= 100-60=40%

SukhoiSu-35 · Answer

3)

Fe+H2SO4−−>FeSO4+H2

0,01--0,01--------0,01---------0,01

nFe=0,56\56=0,01(mol)

->mddH2SO4=0,01.98.100\16,9=5,8(g)

=>VH2=0,01.22,4=0,224(l)

>m dd sau pư =0,56+5,8−0,02=6,34(g)

>mFeSO4=0,1.152=1,52(g)

=>C%FeSO4=1,52\6,34.100%=23,97%Câu trả lời: 3)