Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 2

Vũ Hoàng Thái Bảo

Trong 1 bình kín chứa hỗn hợp khí A gồm H2 và O2(ở đktc).Biết tỉ khối của hỗn hợp khí A so với khí O2 là 0,25

a)Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong A

b)Dùng tia lửa điện kích thích 11,2l hỗn hợp khí A(ở đktc) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng

minh quang
26 tháng 3 2020 lúc 20:54

Ta có

MA=db/a. MO2=0,25. 32=8(g/mol)

Gọi CTHH của A là HxOy. Ta có

x.I = y.II=> x/y=II/I=> x=2 và y=1

Vậy CTHH của A là H2O

a, Ta có

Giả sử có 1 mol khí A ta có:

2 mol Hidro và 1 mol Oxi.

=> VH2/VO2=2

b,

VA=11.222.4=0.5⇒{VH2=0.4(mol)VO2=0,1(mol)VA=11.222.4=0.5⇒{VH2=0.4(mol)VO2=0,1(mol)

PTHH: 2H2+O2→2H2O2H2+O2→2H2O

Trước pu 0.4 0.1

Pu 0.2 0.1

Sau pu 0.2 0 0.2

⇒mH2O=0.2×18=3,6(g)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Lê Nhật Ninh
26 tháng 3 2020 lúc 22:21

a,

Xét 1 mol hỗ hợp khí A

Gọi d là số mol của H2 trong 1 mol A

-> nO2= 1 - d

dA\O2=0,25

=MA\32

−>MA=8−>MA=8 ( g/mol )

-> mAmA = 8 . 1 = 8 ( g )

Ta có :

2d + 32( 1 - d ) = 8

-> d = 0,8

Vì % thể tik cũng là % số mol nên ta có :

%VH2 = 0,8/1 . 100% = 80%

%VO2= 100% - 80% = 20%

b,

Ta có :

nA=11,222,4=0,5( mol )

-> nH2+nO2= 0,5 ( mol )

Lại có :

nH2nO2=80%20%=41 2

Từ 1 và 2 -> nO2=0,1 ( mol ) ; nH2=0,4(mol)

PT :

2H2 + O2---tia lửa điện---> 2H2O

Tỉ lệ : 2mol H2-> 1mol O2-> 2 mol H2O

Phản ứng : 0,2mol H2 -> 0,1 mol O2 -> 0,2 mol H2O

Vậy khối lượng nước thu được là :

mH2O=18.0,2=3,6(g)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Lê Nhật Ninh
26 tháng 3 2020 lúc 20:46

1Để đơn giản mình chọn 1 mol hỗn hợp.

- Gọi số mol H2 là x, số mol O2 là y

x+y=1

¯MA=32.0,25=8

mA=n.¯M=1.8=8

Ta có hệ phương trình:

x+y=1

2x+32y=8

Giải ra x=0,8, y=0,2

%H2=0,8.1001=80%

%O2=20%

b bạn tự làm nha

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Aki Kurayami
Xem chi tiết
quan Nguyen
Xem chi tiết
Uyển Lộc
Xem chi tiết
Trân Nguyễn
Xem chi tiết
Ngọc Nguyễn
Xem chi tiết
Thanh Nguyenthi
Xem chi tiết
Thương
Xem chi tiết
Tuấn Nguyễn
Xem chi tiết
Thư Ánh Nguyễn
Xem chi tiết