Đốt cháy 2 hidrocabon no, mạch hở đồng đẳng liên tiếp lấy toàn bộ sản phẩm đốt cháy qua bình I đựng P2O5 và bình II đựng Ca(OH)2, thấy khối lượng bình I tăng 6,48 gam bình II thu được 10 gam kết tủa và dung dịch B, đun nóng dung dịch B lại thu được 8gam kết tủa nữa. Tìm 2 hidrocacbon ? % về khối lượng ?
Ta có :
mH2O =m (bình I tăng ) = 6,48 (g)
=> nH2O=0,36 (mol)
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
0,1 <-- 0,1
2CO2 + Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2
0,16 <-- 0,08
Ca(HCO3)2 --> CaCO3 +CO2+ H2O
0,08 <-- 0,08
=>\(\Sigma\)nCO2=0,26 (mol)
CTTQ của 2 hidrocacbon là CnH2n+2
CnH2n+2 --> nCO2 +(n+1)H2O
=> \(\frac{n}{n+1}=\frac{0,26}{0,36}\) => n=2,6
=> 2 hidrocacbon là C2H6 và C3H8
C2H6 --> 2CO2 + 3H2O
C3H8 --> 3CO3 + 4H2O
Gọi nC2H6=x (mol)
nC3H8 = y(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}2x+3y=0,26\\3x+4y=0,36\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> %mC2H6 = 31,25 (%)
%mC3H8= 68,75 (%)
