Ôn tập cuối học kì II

Ha My

Câu 7. Cho 34,8gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 2M (ở nhiệt độ thường). Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng

B.Thị Anh Thơ
13 tháng 3 2020 lúc 14:59

a, \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

b,

\(n_{MnO2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cl2}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

Sau phản ứng thu được : \(n_{NaCl}=n_{NaClO}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH_{dư}}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{NaCl}=CM_{NaClO}=0,8M\)

\(\Rightarrow CM_{NaOH}=0,4M\)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Hồ Khánh Ly
13 tháng 3 2020 lúc 15:07

a)
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (2)

b) n MnO2= 34.8/87=0.4 (mol)

n NaOH= 0.5*2=1 (mol)

(1) => n Cl2= n MnO2= 0.4 (mol)

Theo phương trình (2), ta thấy:

\(\frac{0.4}{1}< \frac{1}{2}\) => NaOH dư

(2) suy ra:

+ n NaCl = n NaClO = n Cl2 = 0.4 (mol)

+ n NaOH phản ứng = 2n Cl2 = 0.8 (mol ) => n NaOH dư= 1-0.8=0.2 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm: NaCl, NaClO, NaOH dư

\(C_{M_{NaCl}}\) =0.4/0.5=0.8M

\(C_{M_{NaClO}}\)=0.4/0.5=0.8M

\(C_{M_{NaOHdư}}\)=0.2/0.5=0.4M

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Vy Vy
Xem chi tiết
Duc Maithien
Xem chi tiết
PhuongAnh
Xem chi tiết
Ha My
Xem chi tiết
Ngát Ng
Xem chi tiết
Bùi Thị Hồng Hạnh
Xem chi tiết
kudo shinichi (conan)
Xem chi tiết
nguyen thi thu
Xem chi tiết
Ngọc Huỳnh Thị
Xem chi tiết