Câu hỏi của Vũ Quang Huy

Question

Đốt cháy hoàn toàn 784 ml khí (đktc) của 1 hidrocacbon X, thu được 3,08 gam CO2 và 0,63 gam H2O. Công thức phân tử của X là gì ?

B.Thị Anh Thơ · Accepted Answer

$n_{CO2}=0,07\left(mol\right)$

$n_{H2O}=0,035\left(mol\right)\Rightarrow n_H=2n_{H2O}=0,07\left(mol\right)$

nCO2 > nH2O $\Rightarrow$ Ankin

Bảo toàn O:

2nO2= 2nCO2+ nH2O

$\Rightarrow n_{O2}=0,875\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{O2}=2,8\left(g\right)$

$\Rightarrow m_X=3,08+0,63-2,8=0,91\left(g\right)$

$n_X=0,035\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_X=26$

$n_C:n_H=0,07:0,07=1:1$

Nên CTĐGN (CH)n

$\Rightarrow13n=26$

$\Rightarrow n=2$

Vậy X là C2H2Câu trả lời: $n_{CO2}=0,07\left(mol\right)$

$n_{H2O}=0,035\left(mol\right)\Rightarrow n_H=2n_{H2O}=0,07\left(mol\right)$

nCO2 > nH2O $\Rightarrow$ Ankin

Bảo toàn O:

2nO2= 2nCO2+ nH2O

$\Rightarrow n_{O2}=0,875\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{O2}=2,8\left(g\right)$

$\Rightarrow m_X=3,08+0,63-2,8=0,91\left(g\right)$

$n_X=0,035\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_X=26$

$n_C:n_H=0,07:0,07=1:1$

Nên CTĐGN (CH)n

$\Rightarrow13n=26$

$\Rightarrow n=2$

Vậy X là C2H2

Lê Thu Dương · Answer

n X=0,784/22,4=0,035(mol)

n CO2=3,08/44=0,07(mol)

-->n C=0,07(mol)

n H2O=0,63/18=0,035(mol)

-->n H=0,07(mol)

Do n H+ n C > n X

--> sai đềCâu trả lời: n X=0,784/22,4=0,035(mol)

n CO2=3,08/44=0,07(mol)

-->n C=0,07(mol)

n H2O=0,63/18=0,035(mol)

-->n H=0,07(mol)

Do n H+ n C > n X

--> sai đề

Bài 34. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ