Question

Đốt cháy 12,4g P trong bình đựng chứa 17g O₂ tạo thành P₂O₅.

a) Photpho hay Oxi dư?

b) Khối lượng P₂O₅ thu được sau phản ứng.

Answer 1

4P+5O2-->2P2O5

a) n P=12,4/31=0,4(mol)

n O2=17/32=0,53(mol)

0,4/4<0,53/5

-->O2 dư

b) n P2O5=1/2n P=0,2(mol)

m P2O5=0,2.142=28,4(g)

Answer 2

a) PTHH: 4P + 5O2 -to-> 2P2O5

Ta có: nP=12,4\31=0,4(mol)nO2=17\32(mol)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

0,4\4<17\32\5

=> P hết, O2 dư nên tính theo nP.

=> nO2(phảnứng)=5.0,44=0,5(mol)=>nO2(dư)=1732−0,5=1\32(mol)

b) Chất tạo thành sau phản ứng là P2O5 (điphotpho pentaoxit).

Theo PTHH và đề bài, ta có:

nP2O5=2.0,4\4=0,2(mol)

Khối lượng P2O5 tạo thành sau phản ứng:

mP2O5=0,2.142=28,4(g)