Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Tam Cao Duc

Đốt cháy hoàn toàn 18 g \(FeS_2\) thu được khí \(SO_2\). Cho toàn bộ lượng khí \(SO_2\) thu được vào 2 (l) dung dịch \(Ba(OH)_2\) 0,125M. Tính khối lượng muối tạo thành.

Lê Nhật Ninh
6 tháng 3 2020 lúc 21:00

Phương trình hóa học 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2
nFeS2 = 18/120 = 0,15 mol => nSO2 = 0,3 mol
nBa(OH)2 = 0,25 mol. Như vậy trường hợp này tạo hai muối.
Gọi x, y lần lượt là số mol muối trung hòa và axit.
Có hệ phương trình về số mol của Ba(OH)2 và SO2 là:
x + y = 0,25 và x + 2y = 0,3
Giải hệ PT được: x = 0,2 và y = 0,05
=> Khối lượng muối là m = 0,2.197 + 0,05.259 = 52,35 gam

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Lê Phương Giang
6 tháng 3 2020 lúc 21:01

- Bảo toàn S => nSO2 = 2nFeS2 = 0.3

- tỉ lệ nSO2 / nBa(OH)2 = 1.2 => tạo thành BaSO3 (x mol) và Ba(HSO3)2 (y mol)

+ Bảo toàn S => x+2y=0.3 (1)

Bảo toàn Ba => x+y=0.25 (2)

+ (1) +(2) => x= 0.2 , y= 0.05

=> BaSO3=43.4 g ;Ba(HSO3)2=14.95 g

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Thanh Hương
Xem chi tiết
Dilraba Dilmurat
Xem chi tiết
Thương Thương
Xem chi tiết
Tam Cao Duc
Xem chi tiết
Lyly Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Thùy Chi
Xem chi tiết
duyên nguyễn thị mỹ
Xem chi tiết
Trangg Yumii
Xem chi tiết
Tam Cao Duc
Xem chi tiết