Cho 22 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với 400 ml dung dịch \(H_2SO_4\) 2M (vừa đủ) thu được dung dịch và V lít khí \(H_2\)
a. Tính thành phần phần trăm (khối lượng) hỗn hợp kim loại
b. Cho V lít khí \(H_2\) tác dụng với 13,44 lít khi clo, lấy sản phẩm hoà tan vào 470,8 gam nước thu được dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch \(AgNO_3\) dư, sau phản ứng thu được 11,48 gam kết tủa. Biết khi đo ở đktc. Tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
x_______3/2x______________________
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
y ____ y___________________
Đổi 400ml = 0,4l
\(n_{H2SO4}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22\\\frac{3}{2}x+y=0,8\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%m_{Al}=\frac{27.0,4}{22}.100\%=49,1\%\)
\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\)
\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\left(1\right)\)
Ban đầu :0,8____0,6__________(mol)
Phứng :0,6_____0,6_______1,2_(mol)
Sau phứng :0,2__0______1,2____(mol)
\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\left(2\right)\)
0,08______________0,08___________(mol)
\(n_{AgCl}=\frac{11,48}{108+35,5}=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(1\right)_{thuc.te}}=0,08.\frac{470,8}{50}=0,75328\)
\(\rightarrow H=\frac{0,75328}{1,2}.100\%=62,73\%\)