\(PTHH:Fe+2HX\rightarrow FeX_2+H_2\)
a, Theo đề bài :
\(m_{HX}=60.35,5\)
\(m_{Fe}=16,8\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{HX}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\)
Do Fe tác phản ứng hết với HX
\(\rightarrow\) Khối lượng của 0,6 mol HX là 21,3 gam.
\(\rightarrow\) Khối lượng mol của HX là: \(M_{HX}=\frac{21,3}{0,6}=35,5\left(\frac{g}{mol}\right)\)
\(\rightarrow\) Khối lượng mol của X là: \(M_X=35,5-M_H=35,5-1=34,5\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Vậy X là Cl2
b, Giả sử tất cả các thể tích ở đây được đo ở ĐKTC
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H2}=0,3.22,46,72\left(l\right)\)
\(\rightarrow m_{H2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
\(m_{dd}=60+16,8-0,6=76,2\left(g\right)\)
\(n_{FeCl2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{FeCl2}=0,3.\left(56+35,5\right)=27,45\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%=\frac{27,45}{76,2}.100\%=36,02\%\)
