Question

Một dd chứa b ( mol ) \(H_2SO_4\) hòa tan hết a (mol) Fe thu được khí A ( chỉ có thể là H2 hoặc SO2 ) và 42,8g muối khan. Tính giá trị a,b. Cho biết tỉ số \(\frac{a}{b}=\frac{2,5}{6}\)

Answer 1

- Gỉa sử khí A là khí H₂ .

-> \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=a\left(mol\right)\)

-> \(n_{\left(SO_4\right)}=n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\)

-> \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{\left(SO_4\right)}=a\left(mol\right)\)

Mà \(n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(a=b\)

Mà \(6a=2,5b\)

=> A là khí H₂ ( Vô lý ) .

Vậy nên khí A là khí SO₂ .

- Ta có tỉ số : \(\frac{a}{b}=\frac{2,5}{6}\)

=> \(2,5b=6a\) ( I )

- Ta có : \(n_{\left(SO_4\right)}=n_{H_2SO_4}=b\left(mol\right)\)

Mà \(n_{H_2SO_4}=n_{\left(SO_4\right)}=2n_{SO_2}\)

-> \(n_{SO_2}=0,5n_{H_2SO_4}=0,5b\left(mol\right)\)

- Ta lại có : \(n_{\left(SO_4\right)}=\) n_{Muối (SO4)} + n_SO2 = n_{Muối (SO4)} + 0,5b

=> \(b=\) n_{Muối (SO4)} + 0,5b

=> n_{Muối (SO4)} = 0,5b ( mol )

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

m_{Muối khan} = \(m_{Fe}+\) m_{Muối ( SO4 )} = \(56a+0,5.96b=42,8\)

=> \(56a+48b=42,8\left(II\right)\)

- Từ ( I ) và ( II ) ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}6a=2,5b\\56a+48b=42,8\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}12a-5b=0\\56a+48b=42,8\end{matrix}\right.\)

- Giải hệ phương trình ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,6\end{matrix}\right.\)

Vậy a = 0,25, b = 0,6 .

Answer 2

Bài này lớp 9 làm gì đã học