Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của Clo

Shino Asada

Câu 3: Để hòa tan hoàn toàn 21,1 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600 ml dd HCl và thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) .

a) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng

c) Tính khối lượng muối thu được

B.Thị Anh Thơ
12 tháng 2 2020 lúc 11:04

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2___0,4_____ 0,2_____ 0,2

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1____0,2 _____0,1

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ZnO}=21,1-0,2.65=8,1\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{ZnO}=\frac{8,1}{65+16}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi : 600ml==0,6lit

\(CM_{HCl}=\frac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)\)

\(\rightarrow m_{ZnCl2}=0,3\left(65+71\right)=40,8\left(g\right)\)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Đinh Đặng Nam
2 tháng 4 2020 lúc 10:52

Zn + HCl = ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O (2)

a,

nH2= nZn = 0.2 (mol) => mZn = 0.2*65=13(g)

=> mZnO= 21,1 - 13 = 8.1 (g)

%mZn= 13/21,1*100 = 61,6% => %mZnO = 38,4%

b,

nHCl (1)= 2nH2=0,4 (mol)

nHCl(2) = 2nZnO = 2*(8,1/81) = 0,2 (mol)

=>nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,6 (mol)

CMHCl = \(\frac{n}{V}\)= 1 M

c,

nCl = nHCl = 0,6 (mol)

mmuối = mhh + mCl = 21.1 + ( 0.6*35,5) =42,4 (g)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Đinh Đặng Nam
2 tháng 4 2020 lúc 10:56

mmuối = mhh + mCl - mO(ZnO) = 21,1 + (0,6*35,5)-(0,1*16)= 40.8 (g)

Lộn 1 tý

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Phạm Quang Anh
Xem chi tiết
Phạm Quang Anh
Xem chi tiết
Shino Asada
Xem chi tiết
Hacker
Xem chi tiết
Anh Phan Tuấn
Xem chi tiết
Vy Thanh
Xem chi tiết
Thanh Sơn
Xem chi tiết
Nguyễn Vũ Đăng Trọng
Xem chi tiết
Minh Châu
Xem chi tiết