Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích. Tính m. (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ).
Gọi x, y là số mol của KClO3 và KMnO4
TH1 : Y có CO2, N2 và O2 dư
KClO3 ----> KCl + 3/2 O2
2 KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
gọi nO2 = X ; =>nO2/kk = 3X*0.2 = 0.6X , nN2 = 3X*0.2 = 2.4X
hh khí gồm nO2 = 1.6X ; nN2 = 2.4X
PT
C + O2 → CO2
nCO2 = nC = 0. 528/12 = 0.044
hh khí gồm : nCO2 = 0.044 ; nO2 = 1.6X - 0.044 ; nN2 = 2.4X
=> 0.044 + 1.6X - 0.044 + 2.4X = 0.044*100/22.92
<=> X = 0.048
=> mhh đầu = mY + mO2 = 0.894*100/8.132 + 0.048*32 = 12.53
TH 2 : Y có CO, CO2, N2
bảo toàn C : nCO + nCO2 = nC = 0.044 => nCO = 0.044 - nCO2
bảo toàn O : 0.5*nCO + nCO2 = nO2 = 1.6x
thay * vào được 0.5*(0.044 - nCO2) + nCO2 = 1.6x =>nCO2 = 3.2x- 0.044
tổng mol hh : nCO + nCO2 + nN2 = 0.044 + 2.4x
=>(3.2x - 0.044 )/( 0.044 + 2.4x ) = 22.92/100
x = sấp sỉ 0.02
=> m = m rắn + mO2 = 0.894*100/8.132 + 0.02 * 32 = 11,646 (g)
Các bạn giải dễ hiểu giúp mình với nhé !!!
