Zn + H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 + H2
Ta có: nZn=\(\frac{6,5}{65}\)=0,1 mol
mH2SO4=200.19,6%=39,2 gam
\(\rightarrow\) nH2SO4=\(\frac{39,2}{98}\)=0,4 mol
Vì n H2SO4 > nZn nên H2SO4 dư
\(\rightarrow\) nH2SO4 dư=0,4-0,1=0,3 mol
Ta có: nZnSO4=nH2=nZn=0,1 mol \(\rightarrow\) V H2=0,1.22,4=2,24 lít
Dung dịch sau phản ứng chứa ZnSO4 0,1 mol và H2SO4 dư 0,3 mol
\(\rightarrow\)mZnSO4=0,1.(65+96)=16,1 gam
mH2SO4 dư=0,3.98=29,4 gam
BTKL: m dung dịch X=6,5+200-0,1.2=206,3 gam
\(\rightarrow\)%mZnSO4=16,1/206,3=7,8%
%mH2SO4 dư=29,4/206,3=14,25%