Question

Đốt cháy hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp FeS₂ và CuS cần dùng 72,5g không khí (chứa 20% O₂). Khí thu được sau phản ứng cho lội chậm qua bình đựng 100ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 1M và NaOH 2M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

Answer 1

mO2= 72,5.20%= 14,5g

\(\rightarrow\) nO2= 0,453125 mol

4FeS2+ 11O2 \(\underrightarrow{^{to}}\)2Fe2O3+ 8SO2 (1)

2CuS+ 3O2\(\underrightarrow{^{to}}\) 2CuO+ 2SO2 (2)

Gọi x là mol FeS2, y là mol CuSTa có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}\text{120x+ 96y= 26,4}\\\text{2,75x + 1,5y= 0,453125 }\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x= 0,05}\\\text{y= 0,2}\end{matrix}\right.\)

Tổng mol SO2 là 0,25 mol

nBa(OH)2= 0,1 mol

nNaOH= 0,2 mol

\(\rightarrow\) nOH^-= 0,1.2+ 0,2= 0,4 mol

\(\frac{nOH^-}{nSO2}\)= 1,6

\(\rightarrow\) Tạo 2 loại muối

SO2+ OH^- \(\rightarrow\) HSO3^-

SO2+ 2OH^-\(\rightarrow\) SO3 ^2- + H2O

Gọi x là mol HSO3^-, y là mol SO3 ^2-

Ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}\text{x+ y= 0,25}\\\text{x+ 2y= 0,4 }\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x= 0,1}\\\text{y= 0,15}\end{matrix}\right.\)

Vậy dd spu chứa 0,15 mol SO3 ^2-

Mà nBa²⁺ = nBa(OH)2= 0,1 mol

\(\rightarrow\) nBaSO3= nBa⁺ = 0,1 mol

mBaSO3= 0,1.217= 21,7g