Question

Cho 1 lít H2 (đktc) tác dụng với 0,672 lít Cl2 (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào 19,27g nước được dung dịch A . Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,7175 g kết tủa. Tính hiệu suất giữa H2 và Cl2 . Biết các thể tích khí đều đo ở đktc

Answer 1

PTHH :

\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\left(1\right)\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\) \(\left(2\right)\)

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{1}{22,4}=0,446\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì \(n_{H_2}>n_{Cl_2}\Leftrightarrow n_{H_2}\) dư, \(n_{Cl_2}\) hết

Theo pt (2) : \(n_{HCl}=n_{AgCl}=0,01\left(mol\right)\) (trong 5g)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,01.4=0,04\left(mol\right)\) (trong 20g)

Theo pt (1) : \(n_{Cl_2pư}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(H=\frac{0,02}{0,03}.100\%=66,67\%\)

Vậy....

Answer 2

nH2=\(\frac{12}{2,4}\)=0,0446mol

nCl2=0,03mol

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì nH2>nCl2nH2>nCl2\(\rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
\(\rightarrow\) n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol
\(\rightarrow\) n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol
(1) => n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol
=> H% = \(\frac{0,02}{0,03}.100\%\)= 66,67%