Question

Đốt cháy hoàn toàn 0,9g chất hữu cơ chứa C,H,Ở sinh ra 1,32g CO₂ và 0,54g nước Phân tử khối của chất đó là 180

a, Tìm CTPT của HCHC trên

b, Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 18g HCHC trên

Answer 1

a,

nC= nCO2= \(\frac{1,32}{44}\)= 0,03 mol \(\rightarrow\) mC= 0,36g

nH= 2nH2O= \(\frac{0,54.2}{18}\)= 0,06 mol\(\rightarrow\) mH= 0,06g

\(\rightarrow\) mO= 0,9-0,36-0,06= 0,48g \(\rightarrow\) nO= 0,03 mol

nC:nH:nO= 0,03:0,06:0,03= 1:2:1

CTĐGN là (CH2O)n

Mà M=180 \(\rightarrow\) n=6. Vậy CTPT là C6H12O6

b,

nC6H12O6= \(\frac{18}{180}\)= 0,1 mol

C6H12O6+ 6O2\(\underrightarrow{^{to}}\)6CO2+ 6H2O

\(\rightarrow\)nO2= 0,6 mol

V kk= \(\frac{\text{0,6.22,4 }}{20\%}\)= 67,2l

Answer 2

a, nC= nCO2= 1,32/44= 0,03 mol => mC= 0,36g

nH= 2nH2O= 2.0,54/18= 0,06 mol => mH= 0,06g

=> mO= 0,9-0,36-0,06= 0,48g => nO= 0,03 mol

nC:nH:nO= 0,03:0,06:0,03= 1:2:1

CTĐGN là (CH2O)n

Mà M=180 => n=6. Vậy CTPT là C6H12O6

b, nC6H12O6= 18/180= 0,1 mol

C6H12O6+ 6O2 (t*)-> 6CO2+ 6H2O

=> nO2= 0,6 mol

V kk= 0,6.22,4 :20%= 67,2l

Answer 3

a. nCO2=1,32/44=0,03; nH2O=0,54/18=0/03;

mC+mH=0,03.12+0,03.2=0,42<0,9

->Có O, mO=0,9-0,42=0,48

->nO=0,48/16=0,03

Gọi công thức là (CxHyOz)n

Ta có x:y:z=nC:nH:nO=0,03:0,06:0,03=1:2:1

->(CH2O)n

Ta có 30n=180->n=6

->CTPT là C6H12O6

b. nC6H12O6=18/180=0,1

C6H12O6+6O2->6CO2+6H2O

->nO2=6nC6H12O6=0,6

->VO2=0,6.22,4=13,44l

->V không khí=13,44/20%=67,2