Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại R hóa trị 2 và nhôm tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng dư khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối ra 8,96 lít khí (đktc)
a) Tính khối lượng muối thu được và thể tích muối thu được dd H2SO4 2M tối thiểu cần dùng
b) Xác định R. Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R:Al là 1:2
R + H2SO4 → RSO4 + H2↑ (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (2)
a) nH2 = \(\frac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol
nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol
Bảo toàn khối lượng: mKL + mH2SO4 = m muối + mH2
→ m muối = 7,8 + 0,4 . 98 - 0,4 . 2 = 46,2 (g)
V H2SO4 tối thiểu = 0,4 : 2 = 0,2 (l)
b) Gọi đô mol R là x
→ nAl là 2x
Theo (1): nH2 (1) = nR = x mol
Theo (2): nH2 (2) = \(\frac{3}{2}\)nAl = 3x mol
nH2 = x + 3x = 0,4 mol
→ x = 0,1 mol
→ nAl = 0,2 mol
mKL = mR + mAl
→ MR . 0,1 + 27 . 0,2 = 7,8
→ MR = 24
→ R là magie
