Chương II. Kim loại

Thiên Trang

Câu 1: Cho dung dịch FeSO4 15,2% tác dụng với lượng dung dịch NaOH 20% vừa đủ, đun nóng trong không khí cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ chất kết tủa thu được dung dịch X. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch X.

Câu 2: Cho 11 gam kim loại X hoá trị II tác dụng với 350 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng kim loại X vẫn còn dư. Nếu cùng lượng kim loại này tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng HCl còn dư. Tìm kim loại X?

Câu 3: Nhúng thanh Mg sạch vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 0,4M đến khi không còn bọt khí bay ra nữa thì thêm tiếp dung dịch CuCl2 vào, sau một thời gian lấy thanh Mg ra đem cân thấy nặng thêm 3,96 gam so với ban đầu. Biết toàn bộ lượng Cu giải phóng đều bám vào thanh Mg. Tính khối lượng Cu bám vào thanh Mg.

Lê Thu Dương
16 tháng 11 2019 lúc 16:56

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1)

0.01--0.02

Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu (2)

-x----------------------------x

* Ta có : nHCl = 0.4 x 0.05 = 0.02 (mol)

- "đến khi không còn bọt khí bay ra nữa" => HCl phản ứng hết => nMg bị hòa tan ở (1) = 0.01

* Ta có : m tăng= mCu sinh ra - mMg bị hòa tan = 64x - 24x = 40x

Sau cả 2 phản ứng, đem cân thấy khối lượng thanh Mg nặng thêm 3,96 gam

=> delta m tăng (2) - mMg bị hòa tan (1) = 3.96

<=> 40x - 0.01 x 24 = 3.96

<=> x = 0,105 (mol)

Vậy khối lượng Cu bám vào thanh Mg = 64x = 6.72 (g)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
16 tháng 11 2019 lúc 18:11

Câu 3 :

m Mg tăng= mCu bám- mMg tan trong HCl

\(\text{Mg+2HCl}\rightarrow\text{MgCl2+H2}\)

nHCl=0,02 mol\(\rightarrow\)nMg pu=0,01 mol

\(\Rightarrow\) mMg=0,48g

mCu=3,96+0,48=4,44g

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
16 tháng 11 2019 lúc 18:44

\(\text{FeSO4 + 2NaOH }\rightarrow\text{Fe(OH)2 +Na2SO4}\)

Giả sử có 1 mol FeSO4 \(\rightarrow\)nNaOH=2 mol\(\rightarrow\)nNa2SO4=1 mol

\(\rightarrow\)mNa2SO4=142 gam

Ta có: mFeSO4=152 gam \(\rightarrow\) m dung dịch FeSO4=\(\text{152.15,2%=1520}\) gam

mNaOH=2.40=80 gam\(\rightarrow\) m dung dịch NaOH=\(\frac{80}{20\%}\)=400 gam

nFe(OH)2=1 mol \(\rightarrow\) mFe(OH)2=90 gam

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=1520+400-90=1830 gam

\(\rightarrow\)%Na2SO4=\(\frac{142}{1830}\)=7,76%

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
16 tháng 11 2019 lúc 18:49

Câu 2 :

\(\text{nHCl=0,35 mol}\)

Phản ứng:

X + 2HCl\(\rightarrow\) XCl2 + H2

Vì X còn dư \(\rightarrow\)nX>n\(\frac{HCl}{2}\)=\(\frac{0,35}{2}\)=0,175 mol

Nếu cho X trên tác dụng với 0,4 mol HCl \(\rightarrow\) HCl dư

\(\Rightarrow\) nX <n\(\frac{HCl}{2}\)=0,2 mol

\(\Rightarrow\) 0,175 < nX <0,2

\(\Rightarrow\)55< MX <62,857\(\rightarrow\) thỏa mãn là Fe (M Fe=56)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Kim Tuấn TÚ
Xem chi tiết
Khánh Linh
Xem chi tiết
Khánh Linh
Xem chi tiết
hòa hoang
Xem chi tiết
Cao Võ Trung Nguyên
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Phương
Xem chi tiết
pham trang
Xem chi tiết
Phương Nguyễn
Xem chi tiết
Gia Hân
Xem chi tiết