Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg, Al (số mol Mg = 1/2 số mol Al) tan hết trong 504 gam dung dịch HNO3 20%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1 dung dịch X và thoát ra 5,736 lít (đktc) một chất khí duy nhất, không màu và hóa nâu trong không khí.
a. Trong dung dịch X có còn HNO3 dư không?
b. Tính nồng độ phần trăm của mỗi chất tan trong dung dịch X.
V khí là 5,376 bạn nhé!
a) Gọi số mol Mg, Al lần lượt là x, y
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=11,7\\x=\frac{y}{2}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
Khí không màu hóa nâu trong không khí là khí NO
nNO = \(\text{5,376 : 22,4 = 0,24}\) mol
MgO → Mg2+ + 2e
0,15 → 0,15 → 0,3
N+5 + 3e → N+2
______0,72←0,24
AlO → Al+3 + 3e
0,3 → 0,3 → 0,9
\(\text{n e nhường = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol > 0,74 }\)
→ Sản phẩm khử có NH4NO3
N+5 + 8e → N-3
_________1,2-0,72 → 0,06
nHNO3 p.ứ = 2nMg(NO3)2 + 3nAl(NO3)3 + 2nNH4NO3 + nNO
= n e nhường + 2nNH4NO3 + nNO
= 1,2 + 2 . 0,06 + 0,24
= 1,56
mHNO3 ban đầu = \(\text{504 . 20% = 100,8g}\)
nHNO3 ban đầu = 100,8 : 63 = 1,6 (g) > nHNO3 p.ứ
→ HNO3 còn dư
b) Trong X gồm:
Mg(NO3)2: 0,15 mol
Al(NO3)3: 0,3 mol
NH4NO3: 0,06 mol
HNO3 dư: 1,6 - 1,56 = 0,04 mol
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
mKL + mdd HNO3 - mNO = 11,7 + 504 - 0,24 . 30 = \(\text{508,5 (g)}\)
C% (Mg(NO3)2) = \(\text{0,15 . 148 : 508,5 . 100% = 4,37%}\)
C% (Al(NO3)3) = \(\text{0,3 . 210 : 508,5 . 100% = 12,39%}\)
C% (NH4NO3) =\(\)\(\text{ 0,06 . 80 : 508,5 . 100% = 0,94%}\)
C% (HNO3) = \(\text{0,04 . 63 : 508,5 . 100% = 0,5% }\)
Kiểm tra lại đề xem nhầm gì k nhé
