Question

Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 560 ml (đkc) khí N₂O duy nhất.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính khối lượng HNO₃ cần dùng.

Answer 1

a,\(\text{nN2O = 0,56/22,4 = 0,025 mol}\)

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x, y (mol)

+ m hỗn hợp = 24x + 27y = 1,86 (1)

PTHH:

4Mg + 10HNO3 -> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

x -----> 2,5x ------------------------> 0,25x

8Al + 30HNO3 -> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

y -----> 3,75y ---------------------> 0,375y

nN2O = 0,25x + 0,375y = 0,025 (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,01 và y = 0,06

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{%mMg = (0,01.24/1,86).100% = 12,9%}\\\text{%mAl = 100% - 12,9% = 87,1%}\end{matrix}\right.\)

\(\text{b) nHNO3 pư = 2,5x + 3,75y = 0,25 mol}\)

\(\Rightarrow\text{mHNO3 = 0,25.63 = 15,75 gam}\)