Question

Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0.1M và Ba(OH)2 0.025M với 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ x M, thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH=2. Tính m và x( coi như H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc)

Answer 1

	Lương Tuấn Dũng | +1đ điểm giá trị
Thứ 4, ngày 20/09/2017 22:07:04
Chat Online

Đây ạ:
+nNaOH=0.1*0.3=0.03(mol)=nOH{-}
+nBa(OH)2=0.025*0.3=0.0075(mol)
=>nOH{-}=0.0075*2=0.015(mol)
=>nOH{-}(tổng)=0.03+0.015=0.045(mol)

+nH2SO4=0.2x(mol)
=>nH{+}=0.2x*2=0.4x(mol)

_Sau phản ứng thu được dd có pH=2=>môi trường có tính axit.
+[H+] dư=10^-2M
_Vdd(sau)=300+200=500(ml)=0.5(lit)
=>nH{+} dư=10^-2*0.5=0.005(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.4x->0.045...........(mol)
0.045->0.045........(mol)
0.4x-0.045->0........(mol)
=>nH{+} dư=0.4x-0.045(mol)
<=>0.4x-0.045=0.005
<=>0.4x=0.05
<=>x=0.125M
Vậy [H2SO4]=0.125M
_Sau phản ứng thu được kết tủa BaSO4:
+nBa{2+}=nBa(OH)2=0.0075(mol)
+nSO4{2-}=0.2*0.125=0.025(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.0075<0.025---->0.0075(mol)
=>mBaSO4=0.0075*233=1.7475(g) Tham khảo nha

Answer 2

+nNaOH=0.1*0.3=0.03(mol)=nOH{-}
+nBa(OH)2=0.025*0.3=0.0075(mol)
=>nOH{-}=0.0075*2=0.015(mol)
=>nOH{-}(tổng)=0.03+0.015=0.045(mol)

+nH2SO4=0.2x(mol)
=>nH{+}=0.2x*2=0.4x(mol)

_Sau phản ứng thu được dd có pH=2=>môi trường có tính axit.
+[H+] dư=10^-2M
_Vdd(sau)=300+200=500(ml)=0.5(lit)
=>nH{+} dư=10^-2*0.5=0.005(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.4x->0.045...........(mol)
0.045->0.045........(mol)
0.4x-0.045->0........(mol)
=>nH{+} dư=0.4x-0.045(mol)
<=>0.4x-0.045=0.005
<=>0.4x=0.05
<=>x=0.125M
Vậy [H2SO4]=0.125M
_Sau phản ứng thu được kết tủa BaSO4:
+nBa{2+}=nBa(OH)2=0.0075(mol)
+nSO4{2-}=0.2*0.125=0.025(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.0075<0.025---->0.0075(mol)
=>mBaSO4=0.0075*233=1.7475(g)

Answer 3

ai xóa câu trả lời của mk v

Answer 4

https://i.imgur.com/VE7dVEf.jpg