Chủ đề 11. Điện phân

Camthuy Nguyen

Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH=13 thu được dd X có pH=2. Số mol của dd HCl ban đầu là bao nhiêu

Kieu Diem
4 tháng 9 2019 lúc 20:09

#Tham khảo

+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M

Bình luận (0)
B.Thị Anh Thơ
4 tháng 9 2019 lúc 22:16

+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol

Bình luận (0)
Nguyễn Thành Trương
5 tháng 9 2019 lúc 20:15

dd NaOH có PH = 13
=> P(OH-) = 1
=> [OH-] = 10^(-1) = 0,1 M
=> n(OH-) = 0,1.0,05 = 0,005 (mol)
dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H+] = 10^(-2) = 0,01 M
=> n(H+) dư = 0,01.(0,05 + 0,05) = 0,001 mol
(H+) + (OH-) - --> H2O
0,005 .......0,005 (mol)
n(H+) trong dd HCl ban đầu là :
0,005 + 0,001= 0,006 mol
HCl -----> (H+) + (CL-)
nHCl = nH+ = 0,006 mol
Vậy. . .

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nghiêm Tuấn Triệt
Xem chi tiết
Anh NaNo
Xem chi tiết
Mi Mi
Xem chi tiết
Hồ Hão Hến
Xem chi tiết
Mysterious Person
Xem chi tiết
mailuongww
Xem chi tiết
L.O.G Bạch Lang
Xem chi tiết
Dien Phung
Xem chi tiết
Thu Lê Thị
Xem chi tiết