Question

Cho 10lhoonx hợp khí gồm N₂ và C0₂ ở đktc vào 2l đ Ca(OH)₂ 0,02 M thu được 1g kết tủa . Tính % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

Answer 1

n Ca(OH)2 = 0.04 mol

nCaCO3 = 0.01 mol

Th1 CO2 hết

CO2 + Ca(OH)2--> CaCO3 + H2O

0.01 0.01 0.01 mol

=>VCO2 = 0.224l =>VN2=9.776l

Th2 CO2 dư

CO2+CaCO3+H2O-->Ca(HCO3)2

0.03 0.03

=> VCO2 = (0.04+0.03) *22.4=1.568l

=> VN2=8.432l

Answer 2

chỉ có CO2 tác dụng được với Ca(OH)2
nCaCO3 = 1/100 = 0,01 (mol)
nCa(OH)2 = 0,02 x2= 0,04 (mol)
Vì nCaCO3 < nCa(OH)2 nên sản phẩm tạo 2 muối
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 (kết tủa) + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2 (2)
==> nCa(OH)2 trong (1) = 0,01 (mol) ==> nCa(OH)2 trong (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
Vậy nCO2 = 0,01 + 0,03x2 = 0,07 (mol)
V CO2 =0,07 x 22,4= 1,568 (lít)
==> %V CO2= 1,568 x100 /10 = 15,68%

Answer 3

https://i.imgur.com/drI6xIW.jpg