1.\(n_{H_2S}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2S}=0,3.34=10,2\left(g\right)\)
2,14,72 g khí SO2 ở đktc thì chiếm thể tích bằng bao nhiêu gam khí O2 ở cùng điều kiện?
------Giải--------
\(n_{SO_2}=\frac{14,72}{64}=0,23\left(mol\right)\)
Ở cùng điều kiện :
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,23.32=7,36\left(g\right)\)
1 , nH2S = 0,3 (mol)
mH2S = 0,3.34=10,2 (g)
2 , nSO2 = 0,23 (mol) = nO2
mO2 = 7,36 (g)
Bài 1
Ta có số mol của khí \(H_2S\) là
\(n_{H_2S}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng khí \(H_2S\) là
\(m_{H_2S}=0,3\times\left(32+2\right)=10,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2S}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{H_2S}=0,3.34=10,2\left(g\right)\)
2.\(n_{SO_2}=0,23\left(mol\right)=n_{O_2}\)
\(m_{O_2}=7,36\left(g\right)\)
Bài 1 :
nH2S = 6.72/22.4 = 0.3 mol
mH2S = 10.2 g
Bài 2 :
nSO2 = 0.23 mol
nO2 = nSO2 = 0.23 mol
mO2 = 0.23*32 = 7.36 g
1.
nH2S = 6,72/22,4 = 0,3 mol
mH2S = 0,3.34 = 10,2 g
2.
nSO2 = nO2 = 14,72/22,4 = 0,23 mol
mO2 = 0,23.32 = 7,36 g