a) \(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol\)
PTHH : 4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al2O3
( mol ) 0,2 0,15 0,1
VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 l
b) mAl2O3 = 0,1 . 102 = 10,2g
a) nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol
PTHH : 4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al2O3
(mol) 0,2 0,15 0,1
VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 l
b) mAl2O3 =0,1 . 102 = 10,2 g
a) nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol
PTHH : 4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al2O3
(mol) 0,2 0,15 0,1
VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 l
b) mAl2O3 =0,1 . 102 = 10,2 g
a) nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol
PTHH : 4Al + 3O2\(\underrightarrow{t^o}\)2Al2O3
(mol) 0,2 0,15 0,1
VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 l
b) mAl2O3 =0,1 . 102 = 10,2 g
PT: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
mol 0,2
a) Ta có \(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình ta có: \(n_{O_2}=\frac{0,2\cdot3}{4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,3,6\left(l\right)\)
b) Chất tạo thành sau phản ứng là oxit Al2O3
Theo phương trình ta có
\(n_{Al_2O_3}=\frac{0,2\cdot2}{4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\)
#Lemon
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
mol 0,2
Ta có: \(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
a) Theo PT ta có \(n_{O_2}=\frac{0,2\cdot3}{4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=22,4\cdot0,15=3,36\left(l\right)\)
b) Theo PT ta có
\(n_{Al_2O_3}=\frac{0,2\cdot2}{4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
mol 0,2
Ta có: \(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
a) Theo PT ta có \(n_{O_2}=\frac{0,2\cdot3}{4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=22,4\cdot0,15=3,36\left(l\right)\)
b) Theo PT ta có
\(n_{Al_2O_3}=\frac{0,2\cdot2}{4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
mol 0,2
Ta có: \(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
a) Theo PT ta có \(n_{O_2}=\frac{0,2\cdot3}{4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=22,4\cdot0,15=3,36\left(l\right)\)
b) Theo PT ta có
\(n_{Al_2O_3}=\frac{0,2\cdot2}{4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2\left(g\right)\)
nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
0,2 0,15 0,1
VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 l
mAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 g
t°
PT : 4Al + 3O2→ 2Al2O3
ADCT n=m/M
→nAl = 5,4/27 = 0,2 mol
Theo ptpư
nO2 = 3/4 ×nAl = 3/4 ×0,2 = 0,15 mol
ADCT V = n × 22,4
→VO2 = 0,15 × 22,4 =3,36 l
b, Theo ptpư
nAl2O3 = 2/4 ×nAl = 2/4 × 0,2 =0,1 mol
ADCT m= n× M
→mAl2O3= 0,1 ×102 = 10,2 g
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
0,2 -->0,15 --> 0,1 (mol)
nAl=\(\frac{5,4}{27}\)=0,2(mol)
a) VO2 =0,15.22,4=3,36(l)
b) mAl2O3= 0,1.102=10,2(g)
4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
0,2 ->0,15 -> 0,1 (mol)
nAl=\(\frac{5,4}{27}\)=0,2(mol)
a) VO2= 0,15.22,4=3,36 (l)
b) mAl2O3= 0,1.102= 10,2 (g)