Chương 5. Nhóm Halogen

Ngọc Thảo

1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí

B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi)

2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc)

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu

B. Tìm khối lượng hh đã dùng và nồng độ % các chất trong dd thu được.

Trần Minh Ngọc
8 tháng 2 2020 lúc 9:14

bài 1

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

=> X : Al2(SO4)3 , H2SO4

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O (3)

a)Đổi 350 ml = 0,35 l , 50 ml = 0,05 l

nH2SO4 = 0,35.2 = 0,7 (mol)

nNaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

(3) => nH2SO4 dư = \(\frac{1}{2}\)nNaOH = \(\frac{0,05}{2}\) = 0,025 (mol)

=> nH2SO4 phản ứng = 0,07-0,025 = 0,675 (mol)

Gọi nAl = a (mol) , nAl2O3 = b (mol)

=> 27.a + 102.b = 16,95 (I)

(1),(2) => nH2SO4phản ứng = \(\frac{3}{2}\).nAl + 3.nAl2O3

=> \(\frac{3}{2}.a+3.b=0,675\) (II)

(I),(II) => a = 0,25 , b = 0,1

mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)

mAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

%mAl = \(\frac{6,75}{16,95}.100\%=39,82\%\)

%mAl2O3 = 100%-39,82% = 60,18%

(1) => nH2 = \(\frac{3}{2}\).nAl = \(\frac{3}{2}.0,25\) = 0,375 (mol)

=> VH2 = 0,375.22,4 = 8,4 (l)

=> V = 8,4

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Ngọc Thảo
Xem chi tiết
O=C=O
Xem chi tiết
Dan Nguyen
Xem chi tiết
Ngọc Thảo
Xem chi tiết
Khoa VN
Xem chi tiết
Ngọc Thảo
Xem chi tiết
Nguyễn Thanh Phong
Xem chi tiết
Như123
Xem chi tiết
DuaHaupro1
Xem chi tiết