Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Trần Nhi

Hòa tan 17,3g Zn, Al vào 200g đ H2SO4. Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí thoát ra.

a) Viết PTHH

b) Tính KL mỗi kim loại

c) Tính C% H2SO4

Phùng Hà Châu
5 tháng 8 2019 lúc 20:54

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

b) \(n_{H_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Al

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=17,3\\x+1,5y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)

\(n_{Al}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)

c) Theo pT1,2: \(\Sigma n_{H_2SO_4}=\Sigma n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{H_2SO_4}=0,7\times98=68,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{68,6}{200}\times100\%=34,3\%\)

Bình luận (0)
Kiêm Hùng
5 tháng 8 2019 lúc 21:13

Hỏi đáp Hóa học

Bình luận (0)
Quang Nhân
5 tháng 8 2019 lúc 21:24

Đặt :

nZn = x mol

nAl = y mol

<=> 65x + 27y = 17.3 (1)

nH2 = 15.68/22.4=0.7 mol

Zn + 2H2SO4 --> ZnSO4 + H2

x_______________________x

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

y__________________________1.5y

<=> x + 1.5y = 0.7 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.1

y = 0.4

mZn = 6.5 g

mAl = 10.8 g

nH2SO4 = nH2 = 0.7 mol

mH2SO4 = 68.6 g

C%H2SO4 = 34.3%

Bình luận (0)
B.Thị Anh Thơ
5 tháng 8 2019 lúc 23:25
https://i.imgur.com/0l75HTe.jpg
Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Kim Chi
Xem chi tiết
Minh Lê
Xem chi tiết
Dương Bùi
Xem chi tiết
Nguyễn Lam Giang
Xem chi tiết
ABC123
Xem chi tiết
Quy Le Ngoc
Xem chi tiết
Dung Nguyễn
Xem chi tiết
phạm khánh nguyên
Xem chi tiết
Sakura Ichiko
Xem chi tiết