a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Al
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y=17,3\\x+1,5y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)
c) Theo pT1,2: \(\Sigma n_{H_2SO_4}=\Sigma n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{H_2SO_4}=0,7\times98=68,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{68,6}{200}\times100\%=34,3\%\)
Đặt :
nZn = x mol
nAl = y mol
<=> 65x + 27y = 17.3 (1)
nH2 = 15.68/22.4=0.7 mol
Zn + 2H2SO4 --> ZnSO4 + H2
x_______________________x
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
y__________________________1.5y
<=> x + 1.5y = 0.7 (2)
Giải (1) và (2) :
x = 0.1
y = 0.4
mZn = 6.5 g
mAl = 10.8 g
nH2SO4 = nH2 = 0.7 mol
mH2SO4 = 68.6 g
C%H2SO4 = 34.3%