Theo đề bài ta có : nH2 = \(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
Gọi x là số mol của H2 thu được PTHH1
Số mol của H2 thu được ở PTHH 2 là 0,4-x mol
Ta có PTHH :
(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
xmol........................xmol.......xmol
(2)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
\(\frac{2}{3}\)(0,4-x)mol.........\(\frac{2}{3}\)(0,4-x)mol...(0,4-x)mol
Ta có PT : 24x + 27\(.\frac{2}{3}\)(0,4−x)=7,8
Giải ra ta được x = 0,1 mol
a/ Ta có: \(n_{Mg}=x=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}\left(0,4-0,1\right)=0,2\left(mol\right)\)
⇒\(\%m_{Mg}=\frac{\left(0,1.24\right).100}{7,8}\approx30,77\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%\)
b/ Ta có:
\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
⇒\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
⇒\(m_{hh}\)muối khan thu được =mMgCl2+mAlCl3=9,5+26,7=36,2(g)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Al
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1\times24=2,4\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{7,8}\times100\%=30,77\%\)
\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{7,8}\times100\%=69,23\%\)
b) Theo pT1: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1\times95=9,5\left(g\right)\)
Theo pt2: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
Vậy \(m_{muối}=9,5+26,7=36,2\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=x;n_{Al}=y\)
\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\22,4\left(x+3y\right)=8,96\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,28\\y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,28\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Mg}=\frac{0,28.24}{7,8}.100\%=86,15\left(\%\right)\\n_{Al}=0,04\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=100-86,15=13,85\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)\(m_M=m_{MgCl_2}+m_{AlCl_3}=95.0,28+133,5.2.0,04=37,28\left(g\right)\)
