CHƯƠNG I: CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Nguyên Hoàng A Thơ

Hòa tan hoàn toàn 18,6g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe trong dd H2SO4 loãng, thu được 6,72 lit H2 ( ĐKTC ).

a) Viết PTHH

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Lương Minh Hằng
27 tháng 7 2019 lúc 20:40

Hỏi đáp Hóa học

Bình luận (0)
Phùng Hà Châu
27 tháng 7 2019 lúc 20:42

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Ta có: \(65x+56y=18,6\) (*)

Theo pT1: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

Ta có: \(x+y=0,3\) (**)

Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(\%m_{Zn}=\frac{13}{18,6}\times100\%=69,89\%\)

\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{18,6}\times100\%=30,11\%\)

Bình luận (0)
Hải Đăng
27 tháng 7 2019 lúc 20:43

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\left(1\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)

b) \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Đặt x và y là số mol Zn và Fe trong 18,6 gam hỗn hợp

Ta có: \(65x+56y=18,6\)

Theo (1,2): \(x+y=0,3\)

Giải hệ: \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\frac{13}{18,6}.100\%=69,9\%\\\%Fe=100\%-69,9\%=30,1\%\end{matrix}\right.\)

Bình luận (0)
Kiêm Hùng
27 tháng 7 2019 lúc 20:50

\(n_{Zn}=x;n_{Fe}=y\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4.\left(x+y\right)=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{Zn}=65.0,2=13\left(g\right)\rightarrow\%m_{Zn}=\frac{13}{18,6}.100\%=69,9\left(\%\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\rightarrow\%m_{Fe}=\frac{5,6}{18,6}.100\%=30,1\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

Bình luận (0)
Trang
27 tháng 7 2019 lúc 21:09

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe (x , y > 0 )

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\Rightarrow\%Zn=\frac{13}{18,6}\approx69,89\%\)

\(\%Fe=100\%-69,89\%=30,11\%\)

Bình luận (0)
Quang Nhân
27 tháng 7 2019 lúc 21:49

Đặt :

nZn = x mol

nFe = y mol

mhh= 65x + 56y = 18.6 (1)

Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2

<=> x +y = 0.3 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

mZn = 13g

mFe = 5.6g

%Zn = 69.89%

%Fe = 30.11%

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Soul sand
Xem chi tiết
Quân Nguyễn
Xem chi tiết
Big City Boy
Xem chi tiết
hoa ban
Xem chi tiết
Big City Boy
Xem chi tiết
Big City Boy
Xem chi tiết
Υσɾυshἱκα Υυɾἱ
Xem chi tiết
Ngô Thanh Thanh Tú
Xem chi tiết
Ngô Thanh Thanh Tú
Xem chi tiết