Question

Bài tập về kim loại kiềm và nhôm tác dụng với H2O

Hỗn hợp A gồm Ba và Al. Cho lượng nước dư vào 4,63 gam hỗn hợp A, khuấy đều để xảy ra phản ứng, thấy còn lại 0,81 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp +A là bao nhiêu?

Answer 1

Đặt : nBa = x (mol)

nAl = y (mol)

Rắn còn lại sau pư là Al dư

Theo đề ta có : 137x + 27y = 4,63 (I)

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

x.................................x (mol)

2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 3H2

2x............................x (mol)

nAl dư = y - 2x (mol)

Theo đề ta lại có : 27 * (y - 2x ) = 0,81

<=> -54x + 27y = 0,81 (II)

Giair hệ phương trình (I) và (II) ta được : x = 0,02 (mol)

y = 0,07 (mol)
Vậy : %mBa = \(\frac{0,02\cdot137}{4,63}\cdot100\%\) ~ 59,18 (%)

=> %mAl = 100% - 59,18% = 40,82 (%)

Answer 2

Đặt :

nBa = x mol

nAl(bđ) = y mol

mhh= 137x + 27y = 4.63 g (1)

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

x______________x

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O --> Ba(AlO2)2 + 3H2

x_________2x

Chất rắn sau phản ứng : Al dư

nAl(dư ) = 0.81/27=0.03 mol

<=> y - 2x = 0.03

<=> -2x + y = 0.03 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.02

y = 0.07

mBa = 0.02*137=2.74g

mAl = 0.07*27=1.89 g

%Ba = 59.18%

%Al = 40.82%