Question

Bài tập về kim loại kiềm và nhôm tác dụng với H2O

Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lương nước dư thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí(đktc), thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là bao nhiêu phần trăm?

Answer 1

Đặt : nNa = x (mol) , nAl = y (mol)

Nhận xét cả 2 thí nghiệm :

TN1 : m (gam) X tác dụng với nước dư được V lít khí

TN2 : cũng với m (gam) X đó tác dụng với dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí

chắc chắn ở tn2 Al sẽ hết vì NaOH dư

=> Thể tích khí bay ra ở tn1 nhỏ hơn tn2 là do ở tn1 Al dư

* TN1

Na + H2O → NaOH + \(\frac{1}{2}\)H2

(mol) x.............................x...................0,5x (mol)

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + \(\frac{3}{2}\)H2

(mol) x ..............x.........................................................1,5x

nAl (dư) = y - x (mol) , NaOH hết

Ta có : (0,5x + 1,5x) * 22,4 = V

=> x = \(\frac{5}{224}V\) (mol)

TN2 :

Na + H2O → NaOH + 1/2 H2

(mol) x...............................x.................0,5x

H2O + NaOH + Al → NaAlO2 + 3/2 H2

(mol) y ..............y....................................1,5y

Ta có : ( 0,5x + 1,5y) * 22,4 = 1,75V

=> 11,2 * \(\frac{5}{224}\)V + 33,6y = 1,75V

<=> y = \(\frac{5}{112}V\) (mol)

Vậy : %mNa = \(\frac{\frac{5}{224}\cdot V\cdot23}{\frac{5}{224}\cdot V\cdot23+\frac{5}{112}\cdot V\cdot27}\cdot100\%\) ~ 29,87 (%)

Answer 2

Giả sử :

V = 22.4 l

Vì : V₂ > V₁ => ở TN1 : Al dư

Đặt :

nNa (bđ) = x mol

nAl(bđ) = y mol

TN1:

Na + H2O --> NaOH + 1/2H2

x____________x______0.5x

NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2

x_______x____________________1.5x

nH2 = 2x = 1

=> x = 0.5

TN2:

nH2(do Al sinh ra ) = 1.75- 0.5/2 = 1.5 mol

NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2

_______1_____________________1.5

mAl= 27 g

mNa = 11.5 g

%Na = 11.5/ ( 27+ 11.5 ) *100% = 29.87%

Answer 3

@Cù Văn Thái