CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

Hoshymya Ichigo

B1: Cho Na dư vào 30,4g dd H2SO4 64,734%. Viết ptpư và tính V H2 thu được.

B2: Cho Ba 68,5g td với 18,1g dd HCl 40,33%

a) Tính V H2 thu được

b) Cô cạn các chất sau pư thì thu đc bao nhiêu gam rắn

B3: Cho 10,6g hỗn hợp gồm Al, Mg, Fe vào dd HCl. Sau pư thu đc 42,55g muối. Tính V H2 thu đc ở đktc

B4: Cho 10g kl td hoàn toàn với H2O tạo ra 5,6(l) khí H2.

a) XĐ kl đó

b) Cho 0,4g kl đó vào 2,532g dd HCl 43,195%. Tính V H2 thu đc

Quang Nhân
13 tháng 7 2019 lúc 23:57

B3:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

mM= mKl + mCl = 42.55

<=> 10.6 + mCl = 42.55

=> mCl = 31.95g

nCl= 0.9 mol

=> nHCl = 0.9 mol

Từ các PTHH ta thấy :

nH2= 1/2nH2SO4= 0.9/2= 0.45 mol

VH2= 0.45*22.4=10.08l

Bình luận (2)
Quang Nhân
13 tháng 7 2019 lúc 23:16

B1 :

mH2SO4= 30.4*64.734/100=19.679136g

nH2SO4= 19.679136/98=0.2 mol

mH2O= 30.4 - 19.679136=10.720864g

nH2O= 10.720864/18=0.6 mol

2Na + H2SO4 --> Na2SO4 + H2

0.2_____________________0.1

Na + H2O --> NaOH + 1/2H2

0.6___________________0.3

VH2= (0.3+0.1)*22.4= 8.96l

Bình luận (3)
Quang Nhân
13 tháng 7 2019 lúc 23:26

2) nBa= 68.5/137=0.5 mol

mHCl = 7.3 g

mH2O= 18.1-7.3 = 10.8g

nHCl = 0.2 mol

nH2O = 0.6 mol

Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2

Bđ: 0.5___0.2

Pư : 0.4___0.2_____0.1___0.1

Kt: 0.1____0______0.1___0.1

Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2

0.1___0.2_______0.1_____0.1

VH2= 0.2*22.4=4.48l

mCr= 0.1*208+0.1*171=37.9g

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Minh Anh Nguyen
Xem chi tiết
Trần Thanh Thủy
Xem chi tiết
Kì Nhii
Xem chi tiết
Nguyễn Bình Minh
Xem chi tiết
Duy Nam
Xem chi tiết
Yến Nhi
Xem chi tiết
Tran Thi
Xem chi tiết
Thắng Vũ
Xem chi tiết
Nam Nguyen
Xem chi tiết